Дайте відповіді на наступні запитання:
• 2. Про яке середовище свідчить зміна кольору кожного індикатора в розчині оцтової кислоти?
Напишіть рівняння реакції дисоціації оцтової кислоти.

Дослід No2
• Взаємодія оцтової кислоти з основами
(NaOH)
• До розчину натрій гідроксиду (NaОН) забарвленого фенолфталеїном додайте розчин оцтової кислоти .
Запишіть сво :
• Дайте відповіді на наступні запитання:
1. Як називається реакція взаємодії оцтової кислоти та натрій гідроксиду?
2. Як змінився колір розчину натрій гідроксиду при додаванні до нього індикатора фенолфталеїну?
3. Як змінилось забарвлення розчину натрій гідроксиду забарвленого індикатором коли до нього почали по краплям додавати оцтову кислоту?
4. Закінчить молекулярне рівняння взаємодії натрій гідроксиду та оцтової кислоти: СН3СООН+NaOH = CH3COONa + ...
5. Запишіть йонне рівняння взаємодії натрій гідроксиду та оцтової кислоти: ...

Дослід No3
• Взаємодія оцтової кислоти з металами
В першу пробірку додайте невелику кількість металічного магнію і долийте розчин оцтової кислоти. В другу пробірку додайте гранули цинку.
Запишіть сво :
• Дайте відповіді на наступні запитання:
• Який із запропонованих металів більш
активно реагував з оцтовою кислотою?
• Який із запропонованих металів менш активно реагував з оцтовою кислотою?
• Яким чином прискорили реакцію металічного цинку з оцтовою кислотою?
• Вкажіть який газ виділяється при взаємодії магнію і цинку з оцтовою кислотою?
• Закінчить молекулярне рівняння взаємодії магнію з оцтовою кислотою: СН3СООН+Mg = (CH3COO)2Mg + ... ↑

Дослід No4
• Взаємодія оцтової кислоти з солями
В пробірку всипте невелику кількість натрій карбонату і долийте розчину кислоти.
Запишіть сво :
• Дайте відповіді на наступні запитання:
1. Яка ознака реакції охарактеризувала взаємодію оцтової кислоти й натрій карбонату?
2. Виділення якого газу під час взаємодії оцтової кислоти та натрій карбонату ви ігали?
3. Закінчить молекулярне рівняння взаємодії натрій карбонату й оцтової кислоти:
4. Запишіть йонне рівняння взаємодії натрій карбонату з оцтовою кислотою.

Висновок
• Сформулюйте висновок(що бачили на відео)
• Дайте відповідь на запитання:
• які йони зумовлюють хімічні властивості етанової кислоти, аналогічні до властивостей неорганічних кислот?
• З якою метою під час приготування тіста питну соду “гасять” оцтом?

Кремний

Объяснение:

Кислород 49.5

Кремний 25.3

Алюминий 7.5

Железо 5.08

Кальций 3.39

Натрий 2.63

Калий 2.4

Магний 1.93

Водород 0.97

Титан 0.62

Углерод 0.1

Марганец 0.09

Фосфор 0.08

Фтор 0.065

Сера 0.05

Барий 0.05

Хлор 0.045

Стронций 0.04

Рубидий 0.031

Цирконий 0.02

Хром 0.02

Ванадий 0.015

Азот 0.01

Медь 0.01

Никель 0.008

Цинк 0.005

Олово 0.004

Кобальт 0.003

Свинец 0.0016

Мышьяк 0.0005

Бор 0.0003

Уран 0.0003

Бром 0.00016

Йод 0.00003

Серебро 0.00001

Ртуть 0.000007

Золото 0.0000005

Платина 0.0000005

Радий 0.0000000001

их очень много самый это получение спирта химическим образом.

нуклеофильное замещение атомов галогенов на гидроксильную группу в галогенпроизводных.

(гидролиз)

гидратация алкенов (присоединение воды по кратным связям);

синтез спиртов из альдегидов и кетонов;

использование реакции Гриньяра

гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот;

кислотное расщепление эфиров;

окисление алканов и алкенов.

Все эти методы могут быть использованы как в лаборатории, так и в основном промышленном органическом синтезе. К промышленным методам получения спиртов относится также синтез метанола из синтез-газа (CO+H2). Рассмотрим подробнее эти методы.

1. ГИДРОЛИЗ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ

Первичные алкилгалогениды подвергаются гидролизу под действием водного концентрированного раствора щёлочи при нагревании:

CH3CH2Cl+NaOH+H2O→1000CCH3CH2OH+NaCl

Механизм данной реакции - бимолекулярное нуклеофильное замещение (одностадийный механизм SN2):

Вторичные и первичные галогенпроизводные гидролизуются в воде, а также в таких полярных протонных растворителях, как метиловый или этиловый спирты. Механизм реакции - мономолекулярное нуклеофильное замещение ( двухстадийный механизм SN1):



2. ГИДРАТАЦИЯ АЛКЕНОВ

Кислотная гидратация алкенов исторически была первым синтетическим методом получения спиртов. Реакция протекает по механизму электрофильного присоединения в соответствии с правилом Марковникова в присутствии катализатора -  неорганических кислот, чаще всего H2SO4 конц.:

CH3−CH=CH2+HOH→t0C,H2SO4CH3−CH(OH)−CH3

В результате данной реакции образуются вторичный спирт 2-пропанол или пропанол-2.

3.  СИНТЕЗ СПИРТОВ ИЗ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ

Для получения спиртов из карбонильных соединений используется реакция восстановления. Восстановление можно проводить с каталитического гидрирования карбонильной группы 



где [H]: H2/кат., кат. – Ni, Pt, Pd и др.

Также восстановление можно проводить при действии на альдегиды и кетоны различными восстановителями - донорами гидрид анионов, например:LiAlH4, NaBH4 и др. Механизм восстановления карбонильных соединений комплексными гидридами металлов представлен на схеме, и включает нуклеофильную атаку карбонильной группы гидрид-анионом. При последующем гидролизе образуется спирт:



Еще одним методом синтеза первичных спиртов из альдегидов является реакция Канниццаро, которая представляет собой оксилительно-восстановительную реакцию диспропорционирования альдегидов в первичные спирты и карбоновые кислоты под действием оснований, например концентрированного раствора NaOH:

2R−CHO→NaOHR−CH2−OH+R−COONa

4. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ

Гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот протекает как в кислой, так и в щелочной среде (водные или спиртовые растворы NaOH, КОН, а также