Добрый день! Конечно, я готов выступить в роли школьного учителя и помочь вам разобраться с вашим вопросом по химии.
Для начала, давайте разберемся с реакцией, которая происходит между ионом SO4 2- и BaCl2. Когда раствор BaCl2 смешивается с раствором, содержащим ион SO4 2- (в данном случае это раствор Fe2(SO4)3), происходит образование ионно-молекулярных соединений. В данном случае образуется осадок BaSO4 и растворимая соль FeCl3.
Количество осадка, который образуется в реакции, зависит от концентрации реагентов, а также их стехиометрического соотношения. В нашем вопросе у нас дана концентрация раствора Fe2(SO4)3, равная 5,6·10-5 М, и мы должны вычислить минимальный объем раствора, в котором образуется видимый осадок.
Для решения этой задачи мы можем использовать принцип разведения и оценки растворимости соединений. По сути, мы вычислим минимальную концентрацию ионов Ba2+, при которой начинается образование осадка BaSO4.
Растворимость соединения BaSO4 можно оценить с помощью продукт растворимости (Ksp) данного соединения. Для BaSO4 Ksp составляет примерно 1.1 * 10^-10.
Теперь давайте воспользуемся принципом Ле-Шателье. Мы можем записать реакцию между ионами Ba2+ и SO4 2- следующим образом:
Ba2+ + SO4 2- -> BaSO4
Так как соотношение между ионами Ba2+ и SO4 2- в данной реакции 1:1, то мы можем сделать предположение, что концентрация ионов Ba2+ будет также равна 5,6·10-5 М.
Теперь остается только вычислить объем раствора, в котором образуется видимый осадок BaSO4. Для этого мы воспользуемся следующей формулой:
n = C * V
где n - количество вещества (в молях), C - концентрация раствора (в молях на литр), V - объем раствора (в литрах).
Мы знаем, что концентрация ионов Ba2+ равна 5,6·10-5 М, а мы хотим вычислить объем раствора (V), в котором образуется видимый осадок. Также в условии задачи дано, что минимальный объем равен 1,0 мл, что равно 0,001 л.
Подставляя значения в формулу, получаем:
n = 5,6·10^-5 М * 0,001 л
n = 5,6·10^-8 моль
Таким образом, минимальное количество образующегося осадка BaSO4 равно 5,6·10^-8 моль.
Это подробное решение поможет школьнику лучше понять, как вычислять минимальный объем раствора при реакции ионов SO4 2- с BaCl2 в растворе Fe2(SO4)3. Надеюсь, я ответил на ваш вопрос и помог разобраться с задачей. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Удачи в учебе!
1. Уравняем уравнения химических реакций и укажем тип каждой из них:
а) 2Ba + O2 → 2BaO (синтез)
б) 2Fe(OH)3 + 6HCl → 2FeCl3 + 6H2O (двойная замена)
в) 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O (разложение)
г) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (односторонняя замена)
д) HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O (двойная замена)
2. Теперь решим вторую часть вопроса.
а) В уравнении не указано количество вещества гидроксида бария, поэтому нам необходимо его найти. Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171 г/моль. Так как масса гидроксида железа равна 21,4 г, то для нахождения количества вещества воспользуемся формулой:
количество вещества = масса / молярная масса.
Получим: количество вещества гидроксида железа = 21,4 г / 171 г/моль.
Расчитаем значение: количество вещества гидроксида железа ≈ 0,125 моль.
Так как в уравнении синтеза гидроксида бария (2Ba + O2 → 2BaO), мы видим, что с каждым двумолярным количеством гидроксида бария образуется 2 моля бария оксида (BaO), следовательно, в нашем случае, будет образовано 0,125 моль бария оксида (BaO).
б) Опять же, в уравнении не указано количество вещества цинка, поэтому нам необходимо его найти. Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль. Так как масса цинка равна 13 г, то для нахождения количества вещества воспользуемся формулой:
количество вещества = масса / молярная масса.
Получим: количество вещества цинка = 13 г / 65 г/моль.
Расчитаем значение: количество вещества цинка = 0,2 моль.
Так как в уравнении односторонней замены (Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2), мы видим, что с каждым одномолярным количеством цинка образуется 1 моль водорода (H2), следовательно, в нашем случае, будет выделено 0,2 моль водорода.
в) Для решения данной задачи, нам понадобится информация о стехиометрических коэффициентах уравнения разложения гидроксида хрома (Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O).
Видно, что с каждым двумолярным количеством гидроксида хрома образуется 1 моль оксида хрома (Cr2O3) и 3 моля воды (H2O).
Дано количество вещества гидроксида хрома, равное 0,5 моль.
Теперь можем рассчитать количество вещества оксида хрома (Cr2O3), которое образуется при разложении 0,5 моля гидроксида хрома:
количество вещества оксида хрома = 0,5 моль * (1 моль оксида хрома / 2 моля гидроксида хрома).
Расчитаем значение: количество вещества оксида хрома ≈ 0,25 моль.
г) Для этой задачи нам также понадобится информация о стехиометрических коэффициентах.
Исходя из уравнения реакции односторонней замены цинка с соляной кислотой (Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2), мы видим, что 1 моль цинка превращается в 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) и 1 моль водорода (H2).
Зная, что количество вещества азотной кислоты равно 0,5 моль, мы можем найти количество вещества хлорида цинка:
количество вещества хлорида цинка = 0,5 моль * (1 моль хлорида цинка / 1 моль азотной кислоты).
Получим: количество вещества хлорида цинка = 0,5 моль.
Теперь можно рассчитать массу хлорида цинка, зная его количество вещества и молярную массу (MZnCl2 = 136 г/моль):
масса хлорида цинка = количество вещества * молярная масса.
Получим: масса хлорида цинка = 0,5 моль * 136 г/моль.
Расчитаем значение: масса хлорида цинка = 68 г.
Таким образом, мы решим все задачи, указав тип реакции, уравнение реакции и рассчитав требуемое значение в каждой задаче. Если у вас остались какие-то вопросы, пожалуйста, задайте их.
Для начала, давайте разберемся с реакцией, которая происходит между ионом SO4 2- и BaCl2. Когда раствор BaCl2 смешивается с раствором, содержащим ион SO4 2- (в данном случае это раствор Fe2(SO4)3), происходит образование ионно-молекулярных соединений. В данном случае образуется осадок BaSO4 и растворимая соль FeCl3.
Количество осадка, который образуется в реакции, зависит от концентрации реагентов, а также их стехиометрического соотношения. В нашем вопросе у нас дана концентрация раствора Fe2(SO4)3, равная 5,6·10-5 М, и мы должны вычислить минимальный объем раствора, в котором образуется видимый осадок.
Для решения этой задачи мы можем использовать принцип разведения и оценки растворимости соединений. По сути, мы вычислим минимальную концентрацию ионов Ba2+, при которой начинается образование осадка BaSO4.
Растворимость соединения BaSO4 можно оценить с помощью продукт растворимости (Ksp) данного соединения. Для BaSO4 Ksp составляет примерно 1.1 * 10^-10.
Теперь давайте воспользуемся принципом Ле-Шателье. Мы можем записать реакцию между ионами Ba2+ и SO4 2- следующим образом:
Ba2+ + SO4 2- -> BaSO4
Так как соотношение между ионами Ba2+ и SO4 2- в данной реакции 1:1, то мы можем сделать предположение, что концентрация ионов Ba2+ будет также равна 5,6·10-5 М.
Теперь остается только вычислить объем раствора, в котором образуется видимый осадок BaSO4. Для этого мы воспользуемся следующей формулой:
n = C * V
где n - количество вещества (в молях), C - концентрация раствора (в молях на литр), V - объем раствора (в литрах).
Мы знаем, что концентрация ионов Ba2+ равна 5,6·10-5 М, а мы хотим вычислить объем раствора (V), в котором образуется видимый осадок. Также в условии задачи дано, что минимальный объем равен 1,0 мл, что равно 0,001 л.
Подставляя значения в формулу, получаем:
n = 5,6·10^-5 М * 0,001 л
n = 5,6·10^-8 моль
Таким образом, минимальное количество образующегося осадка BaSO4 равно 5,6·10^-8 моль.
Это подробное решение поможет школьнику лучше понять, как вычислять минимальный объем раствора при реакции ионов SO4 2- с BaCl2 в растворе Fe2(SO4)3. Надеюсь, я ответил на ваш вопрос и помог разобраться с задачей. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Удачи в учебе!
1. Уравняем уравнения химических реакций и укажем тип каждой из них:
а) 2Ba + O2 → 2BaO (синтез)
б) 2Fe(OH)3 + 6HCl → 2FeCl3 + 6H2O (двойная замена)
в) 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O (разложение)
г) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (односторонняя замена)
д) HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O (двойная замена)
2. Теперь решим вторую часть вопроса.
а) В уравнении не указано количество вещества гидроксида бария, поэтому нам необходимо его найти. Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171 г/моль. Так как масса гидроксида железа равна 21,4 г, то для нахождения количества вещества воспользуемся формулой:
количество вещества = масса / молярная масса.
Получим: количество вещества гидроксида железа = 21,4 г / 171 г/моль.
Расчитаем значение: количество вещества гидроксида железа ≈ 0,125 моль.
Так как в уравнении синтеза гидроксида бария (2Ba + O2 → 2BaO), мы видим, что с каждым двумолярным количеством гидроксида бария образуется 2 моля бария оксида (BaO), следовательно, в нашем случае, будет образовано 0,125 моль бария оксида (BaO).
б) Опять же, в уравнении не указано количество вещества цинка, поэтому нам необходимо его найти. Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль. Так как масса цинка равна 13 г, то для нахождения количества вещества воспользуемся формулой:
количество вещества = масса / молярная масса.
Получим: количество вещества цинка = 13 г / 65 г/моль.
Расчитаем значение: количество вещества цинка = 0,2 моль.
Так как в уравнении односторонней замены (Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2), мы видим, что с каждым одномолярным количеством цинка образуется 1 моль водорода (H2), следовательно, в нашем случае, будет выделено 0,2 моль водорода.
в) Для решения данной задачи, нам понадобится информация о стехиометрических коэффициентах уравнения разложения гидроксида хрома (Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O).
Видно, что с каждым двумолярным количеством гидроксида хрома образуется 1 моль оксида хрома (Cr2O3) и 3 моля воды (H2O).
Дано количество вещества гидроксида хрома, равное 0,5 моль.
Теперь можем рассчитать количество вещества оксида хрома (Cr2O3), которое образуется при разложении 0,5 моля гидроксида хрома:
количество вещества оксида хрома = 0,5 моль * (1 моль оксида хрома / 2 моля гидроксида хрома).
Расчитаем значение: количество вещества оксида хрома ≈ 0,25 моль.
г) Для этой задачи нам также понадобится информация о стехиометрических коэффициентах.
Исходя из уравнения реакции односторонней замены цинка с соляной кислотой (Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2), мы видим, что 1 моль цинка превращается в 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) и 1 моль водорода (H2).
Зная, что количество вещества азотной кислоты равно 0,5 моль, мы можем найти количество вещества хлорида цинка:
количество вещества хлорида цинка = 0,5 моль * (1 моль хлорида цинка / 1 моль азотной кислоты).
Получим: количество вещества хлорида цинка = 0,5 моль.
Теперь можно рассчитать массу хлорида цинка, зная его количество вещества и молярную массу (MZnCl2 = 136 г/моль):
масса хлорида цинка = количество вещества * молярная масса.
Получим: масса хлорида цинка = 0,5 моль * 136 г/моль.
Расчитаем значение: масса хлорида цинка = 68 г.
Таким образом, мы решим все задачи, указав тип реакции, уравнение реакции и рассчитав требуемое значение в каждой задаче. Если у вас остались какие-то вопросы, пожалуйста, задайте их.