даю 30б
химия (с решением)

Какой объём водорода выделится в результате реакции 44.1 граммов фосфорной кислоты с кальцием?​

ответ: Mr-относительная молекулярная масса вещества

             Ar-относительная атомная масса атома

Mr(H₂SO₃)=2Ar(H)+Ar(S)+3Ar(O)=2x1+32+3x16=2+32+48=82

ω(O)=3Ar(O)÷Mr(H₂SO₃)=48÷82=0,585

ω%(O)=ω(O)×100%=0,585×100%=58,5%

Mr(HNO₃)=Ar(H)+Ar(N)+3Ar(O)=1+14+3x16=1+14+48=63

ω(O)=3Ar(O)÷Mr(HNO₃)=48÷63=0,762

ω%(O)=ω(O)×100%=0,762×100%=76,2%

Mr(H₃PO₄)=3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)=3x1+31+4x16=3+31+64=98

ω(O)=4Ar(O)÷Mr(H₃PO₄)=64÷98=0,653

ω%(O)=ω(O)×100%=0,653×100%=65,3%

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(H)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40

ω(O)=Ar(O)÷Mr(NaOH)=16÷40=0,4

ω%(O)=ω(O)×100%=0,4×100%=40%

M(AI₂O₃)=2Ar(AI)+3Ar(O)=2x27+3x16=54+48=102

ω(O)=Ar(O)÷M(AI₂O₃)=48÷102=0,47

ω%(O)=ω(O)×100%=0,47×100%=47%

При взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом бария образуется нитрат бария. Химическая реакция описывается следующим уравнением:

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O;

Из одного моля гидроксида бария образуется один моль нитрата бария. При этом необходимо два моля кислоты.

Найдем количество вещества в 120 граммах гидроксида бария.

М Ba(OH)2 = 137 + (16 + 1) х 2 = 171 грамм/моль;

N Ba(OH)2 = 120 / 171 = 0,702 моль;

Найдем массу 0,702 х 2 = 1,404 моль азотной кислоты.

Её молярная масса равна:

М HNO3 = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль;

Масса кислоты составит:

м HNO3 = 1,404 х 63 = 88,452 грамм;

Знаешь ответ?Как написать хороший ответ?

Будьте внимательны!

Копировать с других сайтов запрещено. Стикеры и подарки за такие ответы не начисляются. Используй свои знания. :)

Публикуются только развернутые объяснения. ответ не может быть меньше 110 символов!

Помни! Лучший ответ - тот, который написан понятно и грамотно.

0 /10000