ДАЮ На уроке химии Саша составляет уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Ему предложены пары веществ: серная кислота и гидроксид натрия, водород и хлор, натрий и кислород.
Саша решил, что, расставив коэффициенты в уравнениях взаимодействия между указанными веществами, он получит 3 уравнения ОВР.
Прав ли Саша? Обоснуй ответ.

Объяснение:

На уроке химии Саша составляет уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Ему предложены пары веществ: серная кислота и гидроксид натрия, водород и хлор, натрий и кислород.

Саша решил, что, расставив коэффициенты в уравнениях взаимодействия между указанными веществами, он получит 3 уравнения ОВР.

Прав ли Саша? Обоснуй ответ.

Конечно,  Саша  не  прав.  

Прежде  всего  надо  обращать  внимание  на  исходные  вещества.  Есть  ли  среди  исходных  веществ   простые  вещества?   Конечно  есть:  водород Н2,  хлор  Сl2,  натрий  Na,   кислород  О2.  Все  возможные  химические  реакции   между  простыми  веществами - ОВР.   Кроме того,   реакции  между  простыми  и сложными  веществами  также  обычно  ОВР.

  Примеры;  

  Н2  +  Сl2  =  2HCl

  H2(0)  - 2e  =  2H+   окисление,  Н2 - восстановитель       ║1

  Cl2 (0)  +2e =  2Cl(-)  восстановление,  Сl2 -  окислитель  ║1

 2 Na  +  Cl2  =  2NaCl

   Na(0) - e =  Na+   окисление,  Na - восстановитель           ║2

   Cl2 (0)  +2e =  2Cl(-)  восстановление,  Сl2 -  окислитель ║1

   2H2 +  O2  =  2H2O

   H2(0)  - 2e  =  2H+   окисление,  Н2 - восстановитель      ║2

   O2(0)  + 4e =  2O(2-) восстановление,  O2 -  окислитель ║1

   4Na   +  O2   =   2Na2O

   Na(0) - e =  Na+   окисление,  Na - восстановитель           ║4

   O2(0)  + 4e =  2O(2-) восстановление,  O2 -  окислитель ║ 1

   А вот реакция  между   серной  кислотой  и  гидроксидом  натрия

выбранная  Сашей  оказалась  не  окислительно-восстановительной.