даю. Початковий рівень
1. Найкращим джерелом білків є: А капуста Б яловичина В картопля Г соняшникова олія
2. В організмі не гідролізується: А жир Б сахароза В глюкоза Г білок
3. Дисахаридом є: А глюкоза Б фруктоза В сахароза Г крохмаль
4. Щоб перевірити, чи не фальсифікована сметана крохмалем, треба додати розчин:А оцту Б питної соди В зеленки Г йоду
5. Целюлоза містить залишки: А l-амінокислот Б l- глюкози В b-амінокислот Г b-глюкози
6. Етан і етанамін можна розпізнати: А за кольором Б за до універсального індикатора В за до лугу Г за до розчину кухонної солі
Середній рівень
7.Як розпізнати колоїдні розчини крохмалю і яєчного білку? Запропонуйте хід експерименту.
8.Чи вистачить сахарози масою 684г для добування необхідної кількості глюкози, якої буде достатньо для отримання молочної кислоти масою 180г?
Достатній рівень
9. Виведіть формулу насиченого аміну з масовою часткою Нітрогену 23,7%. Запропонуйте формули первинних амінів, що є ізомерами. Назвіть їх. Напишіть рівняння реакцій однієї з речовин з киснем, хлоридною кислотою.
Творчий рівень
10. Запропонуйте, як з сахарози одержати хлоридну сіль амінооцтової кислоти. Напишіть відповідні рівняння реакцій. В якій масі амінооцтової кислоти міститься стільки ж атомів Гідрогену скільки їх міститься у порції сахарози масою 34,2 г?
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O пример А
Объяснение:
Составим полуреакции:
MnO4— + 8H+ +5e— = Mn2+ + 4H2O | 2 окислитель
NO2— + H2O — 2e— = NO3— + 2H+ | 5 восстановитель
Сложим две полуреакции, умножив каждую на соответствующий коэффициент:
2MnO4— + 16H+ + 5NO2—+ 5H2O = 2Mn2+ + 8H2O + 5NO3— + 10H+
После сокращения идентичных членов, получаем ионное уравнение:
2MnO4— + 6H+ + 5NO2— = 2Mn2+ + 3H2O + 5NO3—
Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение и уравняем его правую и левую части:
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O
Сі́рка, су́льфур[1] (хімічний знак — {\displaystyle {\ce {S}}}{\displaystyle {\ce {S}}}, лат. sulfur) — хімічний елемент з атомним номером 16, що належить до 16-ї групи, 3-го періоду періодичної системи хімічних елементів.
Проста речовина — сі́рка, неметал, жовта кристалічна речовина. Трапляється в природі в самородному стані та у вигляді сульфідів важких металів, піриту та інших. Сірку застосовують переважно у хімічній промисловості для виробництва сірчаної кислоти, синтетичного волокна, сірчистих барвників, димного пороху, у гумовій промисловості, також у сільському господарстві, фармацевтиці тощо.
Объяснение:
так вроде