даю
Уравняйте химические уравнения коэффициентами и укажите тип химических реакций:
1) CaO + SiO2 = CaSiO3 4) Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe
2) FeS + HCl = FeCl2 + H2S 5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
3) KNO3 = KNO2 + O2 6) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
Уравнение 5 напишите в молекулярном и ионном виде.
2 Какие вещества, реагируют с разбавленной соляной кислотой:
1) HgO 3) Mg 5) NaOH
2) HNO3 4) CO2 6) AgNO3
Напишите возможные уравнения реакций .
3..Решите задачу:
По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.
4 Решите задачу:
В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна %. (Запиши число с точностью до десятых).
1) CaO + SiO2 = CaSiO3
Чтобы уравнять это уравнение, необходимо использовать коэффициенты перед веществами.
CaO + SiO2 = CaSiO3
В данном уравнении у нас один атом кальция (Ca) на левой стороне и один атом на правой стороне. Чтобы уравнять количество атомов кальция, добавим коэффициент 1 перед CaO.
1CaO + SiO2 = CaSiO3
Теперь у нас один атом оксида кремния (SiO2) на левой стороне и один атом на правой стороне. Чтобы уравнять количество атомов кремния, добавим коэффициент 1 перед SiO2.
1CaO + 1SiO2 = CaSiO3
Теперь у нас одна молекула кальция (CaO) на левой стороне и одна молекула кремния (SiO2) на правой стороне. Уравнение уже уравнено.
Тип химической реакции: синтез.
4) Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe
Чтобы уравнять это уравнение, необходимо использовать коэффициенты перед веществами.
Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe
В данном уравнении у нас два атома железа (Fe) на левой стороне и только один атом на правой стороне. Чтобы уравнять количество атомов железа, добавим коэффициент 2 перед Fe.
Fe2O3 + Al = Al2O3 + 2Fe
Теперь у нас три атома кислорода (O) в оксиде железа (Fe2O3) на левой стороне и только один атом на правой стороне. Чтобы уравнять количество атомов кислорода, добавим коэффициент 3 перед Fe2O3.
3Fe2O3 + Al = Al2O3 + 2Fe
Тип химической реакции: двойная замена.
2)
2) FeS + HCl = FeCl2 + H2S
Чтобы уравнять это уравнение, необходимо использовать коэффициенты перед веществами.
FeS + HCl = FeCl2 + H2S
В данном уравнении у нас один атом железа (Fe) на левой стороне и один атом на правой стороне. Чтобы уравнять количество атомов железа, добавим коэффициент 1 перед FeS.
FeS + HCl = FeCl2 + H2S
Теперь у нас один атом серы (S) в сульфиде железа (FeS) на левой стороне и один атом на правой стороне. Уравнять количество атомов серы можно оставив коэффициент 1 перед FeS.
FeS + HCl = FeCl2 + H2S
Тип химической реакции: одинарная замена.
5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
Чтобы уравнять это уравнение, необходимо использовать коэффициенты перед веществами.
NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
В данном уравнении у нас один атом натрия (Na) на левой стороне и один атом на правой стороне. Чтобы уравнять количество атомов натрия, добавим коэффициент 1 перед NaСl.
NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
Теперь у нас одна молекула хлорида натрия (NaСl) на левой стороне и одна молекула нитрата серебра (AgNO3) на правой стороне. Уравнение уже уравнено.
Тип химической реакции: двойная замена.
3)
3) KNO3 = KNO2 + O2
Чтобы уравнять это уравнение, необходимо использовать коэффициенты перед веществами.
KNO3 = KNO2 + O2
В данном уравнении у нас одна молекула калия (K) на левой стороне и одна молекула на правой стороне. Уравнять количество атомов калия уже не является необходимостью.
KNO3 = KNO2 + O2
Теперь у нас одна молекула азотнокислого калия (KNO3) на левой стороне и одна молекула диоксида азота (KNO2) на правой стороне. Уравнение уже уравнено.
Тип химической реакции: разложение.
6)
6) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
Чтобы уравнять это уравнение, необходимо использовать коэффициенты перед веществами.
Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
В данном уравнении у нас один атом алюминия (Al) на левой стороне и два атома на правой стороне. Чтобы уравнять количество атомов алюминия, добавим коэффициент 2 перед Al(OH)3.
2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
Теперь у нас три атома кислорода (O) в гидроксиде алюминия (Al(OH)3) на левой стороне и один атом на правой стороне. Чтобы уравнять количество атомов кислорода, добавим коэффициент 3 перед H2O.
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Тип химической реакции: разложение.
Уравнение 5 (NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl) можно написать в молекулярном и ионном виде.
Молекулярный вид:
NaСl(aq) + AgNO3(aq) = NaNO3(aq) + AgCl(s)
Ионный вид:
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) = Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)
2)
Чтобы определить, какие вещества реагируют с разбавленной соляной кислотой, нужно рассмотреть каждое вещество по отдельности.
1) HgO
HgO + HCl = HgCl2 + H2O
3) Mg
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
5) NaOH
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Тип химической реакции: одинарная замена.
2) HNO3
HNO3 + HCl = HClO3 + H2O
4) CO2
CO2 + 2H2O = H2CO3
6) AgNO3
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Тип химической реакции: двойная замена.
3) Для решения задачи по уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O, нужно определить молярную массу Zn(OH)2.
Zn(OH)2:
Масса Zn = 65.38 г/моль
Масса О = 15.999 г/моль
Масса H = 1.00784 г/моль
Масса Zn(OH)2 = (65.38 г/моль) + 2 * [(1.00784 г/моль) + (15.999 г/моль)] = 65.38 г/моль + 2 * (1.00784 г/моль + 15.999 г/моль) = 65.38 г/моль + 2 * 17.00684 г/моль = 65.38 г/моль + 34.01368 г/моль = 99.39368 г/моль
Теперь можно найти массу оксида цинка (ZnO), который образуется при разложении 198 г исходного вещества.
Массовая доля оксида цинка (ZnO) в Zn(OH)2 = (Масса ZnO / Масса Zn(OH)2) * 100%
Массовая доля оксида цинка (ZnO) = ((65.38 г/моль) / (99.39368 г/моль)) * 100%
Массовая доля оксида цинка (ZnO) = 0.657 * 100% = 65.7%
Масса оксида цинка (ZnO) = 65.7% * 198 г = 130.226 г
Ответ: Масса оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества, равна 130.226 г.
4) Для решения задачи нужно определить массу соли (в данном случае соли чистой субстанции) в растворе.
Массовая доля соли в растворе = (Масса соли / Масса раствора) * 100%
Масса раствора = Масса воды + Масса соли
В данном случае масса раствора равна 180 г, так как раствор состоит из 180 г воды и 20 г соли.
Массовая доля соли в растворе = (20 г / 180 г) * 100%
Произведение (20 г / 180 г) равно 0.1111
Массовая доля соли в растворе = 0.1111 * 100% = 11.11%
Ответ: Массовая доля соли в полученном растворе равна 11.11%.