Объясню более кратко) 2) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) r0 = k[N2][H2]³ При уменьшении давления в 2 раза концентрации газов также уменьшаются в 2 раза. Тогда r = k([N2]/2)([H2]/2)³ = k[N2][H2]³/16 = r0/16 - уменьшится в 16 раз. 3) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q Увеличение концентрации H2 смещает равновесие в сторону расходования Н2, т.е. вправо. Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема газов, т.е. влево (слева 4 моль газов, справа 2 моль. 4 > 2). Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
2) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г)
r0 = k[N2][H2]³
При уменьшении давления в 2 раза концентрации газов также уменьшаются в 2 раза. Тогда
r = k([N2]/2)([H2]/2)³ = k[N2][H2]³/16 = r0/16 - уменьшится в 16 раз.
3) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q
Увеличение концентрации H2 смещает равновесие в сторону расходования Н2, т.е. вправо.
Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема газов, т.е. влево (слева 4 моль газов, справа 2 моль. 4 > 2).
Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
t, Ni
CH3-CH3 > CH2=CH2 + H2
CH2=CH2 + H2O > CH3-CH2OH
t
2CH3-CH2OH > CH2 = CH - CH = CH2 + 2H2O + H2
n(CH2 = CH - CH = CH2) > (-CH2 - CH = CH - CH2-)n
2 цепочка уравнений р-ций:
t,Ni
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 > CH3 - CH2 - CH = CH2 + H2
t, Ni
CH3 - CH2 - CH = CH2 > CH2 = CH - CH = CH2 + H2
n(CH2 = CH - CH = CH2) > (-CH2 - CH = CH - CH2-)n
3 цепочка уравнений р-ций:
t
2CH4 > CH ≡ CH + 3H2
CuCl2,t
2CH ≡ CH > CH2 = CH -C ≡ CH
CH2 = CH -C ≡ CH + HCl > CH2 =CH -CCl = CH2
n(CH2 = CH -CCl = CH2) > (-CH2 - CH =CCl - CH2-)n