Диктант 34. Металлы главных подгрупп. Щелочные металлы
Вариант I: калий. Вариант 2: натрий.
Вопросы
1. Относится к числу элементов, необходимых для нормального развития
живых организмов.
2. Участвует в регуляции проницаемости биологических мембран, в генера
пии и проведении нервного импульса.
3. Его поны придают соленый вкус морской воде и нашей крови.
4.
4. Является главным металлическим элементом в составе мореной воды,
5. Относится к числу наиболее распространенных на Земле химических
B.
элементов.
6. Встречается в природе только в виде соединений с другими элементами.
7. Входит в состав природного минерала галита.
8. Его природный нитрат известен под названием "индийская селитра».
9. Находится в главной подгруппе 1 группы Периодической системы хими-
ческих элементов Д.Н. Менделеева.
10. Заряд ядра атома равен +11. 11. В ядре атома 19 протонов. 12. В атоме четыре электронных слоя. 13. В атоме 23 электрона. 14. В атоме l1 электронов. 15. Его единственный валентный электрон находится на s-подуровне вне-
шнего электронного слон.
16. На свежем срезе серебристо-белого цвета, блестит. 17. Легкий мягкий металл. 18. Легкий твердый металл. 19. металл. 20. Его хранят под слоем инертной жидкости. 21. На склянке, в которой он хранится, наклеены полоски красного и зеленого цвета, напоминающие о необходимости осторожного обращения с ним.
22. В реакции с кислородом образует надпероксид. 23. В реакции с водородом образует гидрид. 24. Вытесняет водород на воды и образует щелочной раствор. 25. Вытесняет водород на органического вещества фенола, 26. Изменяет окраску пламени горелки на фиолетовую. 27. В реакциях является исключительно восстановителем. 28. По сравнению с летним - менее активный металл. 29. Применяется как катализатор в органическом синтезе. 30. В промышленности получают электролизом.
Возьмем, например, титан. Его № 22
первой цифрой обозначаем номер периода, верхним индексом - число электронов
Начинаем с 1-го периода. в нем всего два розовых элемента,
пишем 1s^2
дальше пошли элементы второго периода: розовых два - пишем 2s^2 , а желтых во втором периоде 6 - 2р^6
переходим в третий период: здесь тоже два розовых и 6 желтых : 3s^2 3р^6
дальше идут два розовых элемента 4-го периода - 4s^2
затем идут синие - d-элементы, но они идут сбоку(побочная подгруппа) . Поэтому мы смещаем их на один уровень вниз, они будут 3d. титан - второй по счету синий элемент,, получается 3d^2
итого, получаем электронную формулу титана:
1s^2 2s^2 2р^6 3s^2 3р^6 4s^2 3d^2
1. Химическая реакция инициируется активными частицами реагентов, отличными от насыщенных молекул: радикалами, ионами, координационно ненасыщенными соединениями. Реакционная исходных веществ определяется наличием в их составе этих активных частиц.
Химия выделяет три основных фактора, влияющих на химическую реакцию:
температура; катализатор (если нужен); природа реагирующих веществ.Из них важнейшим является последний. Именно природа вещества определяет его образовывать те или иные активные частицы. А стимулы лишь осуществиться этому процессу.
2. Активные частицы находятся в термодинамическом равновесии с исходными насыщенными молекулами.
3. Активные частицы взаимодействуют с исходными молекулами по цепному механизму.
4. Взаимодействие между активной частицей и молекулой реагента происходит в три стадии: ассоциации, электронной изомеризации и диссоциации.
На первой стадии протекания химической реакции - стадии ассоциации активная частица присоединяется к насыщенной молекуле другого реагента с химических связей, которые слабее, чем ковалентные. Ассоциат может быть образован с ван-дер-ваальсовой, водородной, донорно-акцепторной и динамической связи.
На второй стадии протекания химической реакции - стадии электронной изомеризации происходит важнейший процесс - преобразование сильной ковалентной связи в исходной молекуле реагента в более слабую: водородную, донорно-акцепторную, динамическую, а то и ван-дер-ваальсовую.
5. Третья стадия взаимодействия между активной частицей и молекулой реагента - диссоциация изомеризованного ассоциата с образованием конечного продукта реакции - является лимитирующей и самой медленной стадией всего процесса.
Великая «хитрость» химической природы веществИменно эта стадия определяет общие энергетические затраты на весь трехстадийный процесс протекания химической реакции. И здесь заключена великая «хитрость» химической природы веществ. Самый энергозатратный процесс - разрыв ковалентной связи в реагенте - произошел легко и изящно, практически не заметно во времени по сравнению с третьей, лимитирующей стадией реакции. В нашем примере так легко и непринужденно связь в молекуле водорода с энергией 430 кДж/моль преобразовалась в ван-дер-ваальсовую с энергией в 20 кДж/моль. И все энергозатраты реакции свелись к разрыву этой слабой ван-дер-ваальсовой связи. Вот почему энергетические затраты, необходимые для разрыва ковалентной связи химическим путем, значительно меньше затрат на термическое разрушение этой связи.
Таким образом, теория элементарных взаимодействий наделяет строгим физическим смыслом понятие «энергия активации». Это энергия, необходимая для разрыва соответствующей химической связи в ассоциате, образование которого предшествует получению конечного продукта химической реакции.
6. Не зависимо от инициирования реакции (температура, катализатор, излучение, растворитель и т.п.) в основе протекания химической реакции лежит одно и то же явление: образование химически активных частиц.Мы еще раз подчеркиваем единство химической природы вещества. Оно может вступить в реакцию лишь в одном случае: при появлении активной частицы. А температура, катализатор и другие факторы, при всем их физическом различии, играют одинаковую роль: инициатора.