S, Cl, O, F, H - неметаллы. Фтор — самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель. Во всех соединениях степень окисления -1.
Порядковый номер элемента указывает на количество протонов и электронов. Количество нейтронов находим следующим образом: Берем относительную атомную массу и отнимаем число порядкового номера элемента.
Например железо. Порядковый номер элемента 26. Значит 26 протонов и электронов. Высчитываем число нейтронов. Атомная масса 55,847, округляем до целого это - 56. От 56-26=30. Значит 30 нейтронов.
Ca - 20 протонов, 20 электронов, 20 нейтронов
Fe - 26 протонов и электронов, 30 нейтронов.
S - 16 протонов, электронов и нейтронов
Cl - 17 протонов(p) и электронов (e), 18 нейтронов (n)
Физические свойства: Серная кислота – бесцветная вязкая жидкость, имеющая температуру плавления 10 °C, температура кипения 296 °C (с разложением на H2O и SO3). Серная кислота – сильная кислота. Концентрированная серная кислота в большом количестве поглощает пары воды, поэтому ее используют для осушения газов.
Химические свойства.
1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Окислительно-восстановительные реакции требуют нагревания, а продуктом реакции в основном является SO2.
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
2. С металлами вступает в реакцию по-разному в зависимости от концентрации. Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Концентрированная серная кислота окисляет все металлы, стоящие в ряду напряжений, и серебро в том числе.
3. Разбавленная серная кислота взаимодействует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями.
Серная кислота образует два вида солей: средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты).
Ca, Fe, Na, Al, Rb - металлы
S, Cl, O, F, H - неметаллы. Фтор — самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель. Во всех соединениях степень окисления -1.
Порядковый номер элемента указывает на количество протонов и электронов. Количество нейтронов находим следующим образом: Берем относительную атомную массу и отнимаем число порядкового номера элемента.
Например железо. Порядковый номер элемента 26. Значит 26 протонов и электронов. Высчитываем число нейтронов. Атомная масса 55,847, округляем до целого это - 56. От 56-26=30. Значит 30 нейтронов.
Ca - 20 протонов, 20 электронов, 20 нейтронов
Fe - 26 протонов и электронов, 30 нейтронов.
S - 16 протонов, электронов и нейтронов
Cl - 17 протонов(p) и электронов (e), 18 нейтронов (n)
Na - p=11, e=11, n=12
Al - p=13, e=13, n=14
O - p=8, e=8, n=8
F - p=9, e=9, n=10
H - p=1, e=1, n=1
Rb - p=37, e=37, n=48
Химические свойства.
1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Окислительно-восстановительные реакции требуют нагревания, а продуктом реакции в основном является SO2.
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
2. С металлами вступает в реакцию по-разному в зависимости от концентрации. Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Концентрированная серная кислота окисляет все металлы, стоящие в ряду напряжений, и серебро в том числе.
3. Разбавленная серная кислота взаимодействует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями.
Серная кислота образует два вида солей: средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты).