1) слева записывают вещ-ва вступающие в реакцию (обозначив их соединение знаком "+") 2) справа записывают вещества которые образовались в результате реакции 3) между частями право и лево ставят знак типа реакции (напр. стрелка в одном направлении - прямая реакция, стрелки в обоих направлениях - реакция протекает в обоих направлениях и т.д.) 4)перед формулами веществ ставят коэффициенты, чтобы уравнять число атомов одинаковых элементов 5) над стрелкой (стрелками) указывают условие протекания реакции (напр. температура, катализатор и т.д.) 6) рядом с формулой вещества стрелкой указывают "его характеристику" (осадок, летучее) 7) рядом с формулой вещества дополнительно (если требуется) указывают в каком виде вещ-во вступает в реакцию (разбавленное или концентрированное)
2) справа записывают вещества которые образовались в результате реакции
3) между частями право и лево ставят знак типа реакции (напр. стрелка в одном направлении - прямая реакция, стрелки в обоих направлениях - реакция протекает в обоих направлениях и т.д.)
4)перед формулами веществ ставят коэффициенты, чтобы уравнять число атомов одинаковых элементов
5) над стрелкой (стрелками) указывают условие протекания реакции (напр. температура, катализатор и т.д.)
6) рядом с формулой вещества стрелкой указывают "его характеристику" (осадок, летучее)
7) рядом с формулой вещества дополнительно (если требуется) указывают в каком виде вещ-во вступает в реакцию (разбавленное или концентрированное)
1) Находим количество вещества в 112г. железа.
1моль железа это 56г железа
Хмоль железа это 112г. железа Х=112г.×1моль÷56г.=2моль
2) Рассуждаем: по уравнению реакции из
3моль Fe образуется 1моль Fe₃O₄, тогда из
2моль Fe образуется ХмольFe₃O₄
X=2моль×1моль÷3моль=0,66моль Fe₃O₄
3) Находим массу 0,66моль Fe₃O₄
Масса 1мольFe₃O₄=56×3+16×4=232г.
1мольFe₃O₄ это 232г.
0,66мольFe₃O₄ это Хг.
Х=0,66моль×232г÷1моль= 153,12г.
4) ответ: при горении 112г железа в кислороде образуется 153,12г. железной окалины.