Для аналізу взято 0,6905 г технічного барій хлориду. Внаслідок його осадження сульфатною кислотою і наступного прожарювання дістали осад масою, 0,6653 г. Обчислити масову частку Ba в зразку. (56,69 %)
неметаллические свойства у этих хим. элементом усиливаются с возрастанием относительной атомной массы. если посмотреть на схемы строения атомов этих элементов, то увидишь, что у бора их всего 3 электрона на внешнем энергетическом уровне, а значит ему их проще "отдать" - слабо проявляются неметаллические свойства. У кислорода на внешнем эн. уровне 6 электронов, до 8 не хватает только 2 электронов, ему легче присоединить недостающие электроны, значит у него будут проявляться неметаллические свойство более всего (из перечисленных хим.элементов)
Группы указаны в верхнем горизонтальном ряду таблицы Менделеева (но определяем номер группы мы вертикально), периоды слева в вертикальном ряду (определяем горизонтально). Атомная масса написана рядом с каждым элементом. Порядковый номер указывает на заряд ядра, число протонов и электронов. Чтобы узнать число нейтронов, нужно отнять от относительной атомной массы порядковый номер элемента.
1. Серебро - Ag. Побочная подгруппа первой группы, пятый период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 47. Атомная масса = 107,868 а. е. м. Число нейтронов = 107-47 = 60.
2. Свинец - Pb. Четвертая группа и главная подгруппа, шестой период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 82. Атомная масса = 207,19 а. е. м. Число нейтронов = 207-82 = 125.
3. Платина - Pt. Побочная подгруппа восьмой группы, шестой период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 78. Атомная масса = 195,08 а. е. м. Число нейтронов = 195-78 = 117.
4. Фосфор - P. Пятая группа и главная подгруппа, третий период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 15. Атомная масса = 30,974 а. е. м. Число нейтронов = 31-15 = 16 (30,974 округлили до 31).
5. Кислород - O. Шестая группа и главная подгруппа, второй период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 8. Атомная масса = 15,999 а. е. м. Число нейтронов = 16-8 = 8.
неметаллические свойства у этих хим. элементом усиливаются с возрастанием относительной атомной массы. если посмотреть на схемы строения атомов этих элементов, то увидишь, что у бора их всего 3 электрона на внешнем энергетическом уровне, а значит ему их проще "отдать" - слабо проявляются неметаллические свойства. У кислорода на внешнем эн. уровне 6 электронов, до 8 не хватает только 2 электронов, ему легче присоединить недостающие электроны, значит у него будут проявляться неметаллические свойство более всего (из перечисленных хим.элементов)
Группы указаны в верхнем горизонтальном ряду таблицы Менделеева (но определяем номер группы мы вертикально), периоды слева в вертикальном ряду (определяем горизонтально). Атомная масса написана рядом с каждым элементом. Порядковый номер указывает на заряд ядра, число протонов и электронов. Чтобы узнать число нейтронов, нужно отнять от относительной атомной массы порядковый номер элемента.
1. Серебро - Ag. Побочная подгруппа первой группы, пятый период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 47. Атомная масса = 107,868 а. е. м. Число нейтронов = 107-47 = 60.
2. Свинец - Pb. Четвертая группа и главная подгруппа, шестой период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 82. Атомная масса = 207,19 а. е. м. Число нейтронов = 207-82 = 125.
3. Платина - Pt. Побочная подгруппа восьмой группы, шестой период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 78. Атомная масса = 195,08 а. е. м. Число нейтронов = 195-78 = 117.
4. Фосфор - P. Пятая группа и главная подгруппа, третий период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 15. Атомная масса = 30,974 а. е. м. Число нейтронов = 31-15 = 16 (30,974 округлили до 31).
5. Кислород - O. Шестая группа и главная подгруппа, второй период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 8. Атомная масса = 15,999 а. е. м. Число нейтронов = 16-8 = 8.