Для элементов Cl - S - P - Si определите: 1. закономерность изменения атомного радиуса;
2. закономерность изменения неметаллических свойств.

Mr - относительная малекулярная масса вещества

Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е

w(E) - массовая доля химического элемента E

n - число атомов элемента

w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)

1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160

w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%

2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232

w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%

3)  Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64

w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%

4)  Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142

w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%

Объяснение:

1) В исходном растворе массой 155 г содержится 55 г сульфата меди и 100 г воды.

2) Если после охлаждения в осадок выпало 53,6 г сульфата меди, то в растворе её осталось:

m(Cu(SO₄)₂) = 55 - 53,6 = 1,4 г

3) Но с выпадением осадка уменьшилась и масса раствора и она стала:

m(p-p) =  155 - 53,6 = 101,4 г

4) Массовую долю растворенного вещества в растворе вычисляют по формуле:

ω = m(Cu(SO₄)₂) / m(p-p) = 1,4/101,4 = 0,0138

Данная концентрация выражена в долях единицы. Чтобы выразить её в процентах, нужно данное значение умножить на 100%.

Значит, концентрация равна 1,38%

ответ: 1,38%