Для элементов подгруппы азота справедливы утверждения: а) с ростом атомного номера растёт радиус атома
б) все элементы являются неметаллами
в) атомы всех элементов имеют вакантные d-али
г) формула летучих водородных соединений – ЭН3
2. Укажите схемы реакций, в которых аммиак – восстановитель:
а) NH3 + CuO → N2 + … б) NH3 + H2O → в) NH3 + HCI → г) NH3 + O2 →
3. Аммиак можно получить:
а) взаимодействие нитрида кальция с водой
б) термическим разложением гидрокарбоната аммония
в) взаимодействием соли аммония со щёлочью
г) взаимодействием гидроксида аммония с хлороводородом
4. Неверным для азота является утверждение:
а) не имеет аллотропных модификаций
б) в природе находится только в свободном виде
в) высшая степень окисления азота в соединениях равна + 5
г) высшая валентность атома азота составляет (VI)
5. Бинарные (двухэлементные) соединения металлов с азотом называются:
а) карбиды б) амины в) нитраты г) нитриды
6. Укажите качественные реакции на ион аммония:
а) NH4NO2 t0 N2 + 2H2O б) 2NH4CI + Ca(OH)2 t0 2NH3 + 2H2O + CaCI2
в) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 г) NH4NO3 + KOH t0 NH3 + KNO3 + H2O
7. Для ионов аммония справедливы утверждения:
а) степень окисления атома азота – 3
б) всего в ионе 3σ и 1π связь
в) валентность атома азота равна (IV)
г) всего в ионе 4σ связи
8. Отметьте схемы осуществимых в водном растворе реакций:
а) NH4CI + AgNO3 → б) NH4OH + H3PO4 → в) (NH4)2SO4 + H3PO4 → г) (NH4)2CO3 + H3PO4 →
9. Отметьте схемы осуществимых в водном растворе реакций с участием гидрокарбоната аммония:
а) KCI + NH4HCO3 → б) NH3 + NH4HCO3 → в) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → г) H3PO4 + NH4HCO3 →
10. Относительная плотность по гелию смеси азота и водорода равна 3. Чему равна объёмная доля (%) азота в смеси?
а) 19,2 б) 61,5 в) 77 г) 38,5
а) с ростом атомного номера растёт радиус атома
Объяснение: С ростом атомного номера в подгруппе азота, количество электронных оболочек увеличивается, что приводит к увеличению радиуса атома.
б) все элементы являются неметаллами
Объяснение: В подгруппе азота находятся элементы, такие как азот (N), фосфор (P), арсен (As), сурьма (Sb), бисмут (Bi), которые являются неметаллами.
в) атомы всех элементов имеют вакантные d-орбитали
Объяснение: Вакантные орбитали — это орбитали, которые не заполнены электронами. В подгруппе азота элементы, такие как азот и фосфор, имеют электронную конфигурацию без электронов в d-орбитали, что делает их атомы не имеющими вакантных d-р-биталей.
г) формула летучих водородных соединений – ЭН3
Объяснение: Формула аммиака - NH3, т.е. это трехатомная молекула газообразного соединения, состоящая из одного атома азота и трех атомов водорода.
2) Схемы реакций, в которых аммиак является восстановителем:
а) NH3 + CuO → N2 + ...
Объяснение: В данной реакции аммиак (NH3) выступает в качестве восстановителя, так как в процессе реакции он передает электроны и превращается в азот (N2).
б) NH3 + H2O → ...
Объяснение: В данной реакции аммиак (NH3) может выступать в качестве восстановителя, так как взаимодействие аммиака с водой может привести к образованию гидроксида аммония (NH4OH), где аммиак отдает электроны.
г) NH3 + HCl → ...
Объяснение: В данной реакции аммиак (NH3) не является восстановителем, так как хлорид водорода (HCl) является более сильным окислителем, чем аммиак.
д) NH3 + O2 → ...
Объяснение: В данной реакции аммиак (NH3) не является восстановителем, так как кислород (O2) является более сильным окислителем, чем аммиак.
3) Аммиак можно получить:
а) взаимодействие нитрида кальция с водой
Объяснение: При взаимодействии нитрида кальция (Ca3N2) с водой (H2O) образуется аммиак (NH3) и гидроксид кальция (Ca(OH)2).
б) термическое разложение гидрокарбоната аммония
Объяснение: Гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) при нагревании претерпевает разложение с образованием аммиака (NH3), углекислого газа (CO2) и воды (H2O).
в) взаимодействие соли аммония со щелочью
Объяснение: При взаимодействии соли аммония (NH4Cl) с щелочью (NaOH) образуется аммиак (NH3) и хлорид натрия (NaCl).
г) взаимодействие гидроксида аммония с хлороводородом
Объяснение: При взаимодействии гидроксида аммония (NH4OH) с хлороводородом (HCl) образуется аммиак (NH3) и вода (H2O).
4) Неверным для азота является утверждение:
б) в природе находится только в свободном виде
Объяснение: В природе азот (N) может находиться в различных соединениях, таких как аммиак (NH3), оксиды азота (NO, NO2, N2O, N2O5), нитраты, нитриты и т.д. Он также составляет основную часть атмосферы Земли (около 78%).
5) Бинарные (двухэлементные) соединения металлов с азотом называются:
г) нитриды
Объяснение: Бинарные соединения металлов с азотом называются нитридами. Примеры нитридов включают аммоний нитрид (NH4N), кальций нитрид (Ca3N2), алюминий нитрид (AlN) и др.
6) Качественные реакции на ион аммония:
а) NH4NO2 → N2 + 2H2O
Объяснение: В данной реакции ион аммония (NH4+) подвергается разложению, образуя азот (N2) и воду (H2O).
б) 2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + CaCl2
Объяснение: В данной реакции хлорид аммония (NH4Cl) и гидроксид кальция (Ca(OH)2) реагируют, образуя аммиак (NH3), воду (H2O) и хлорид кальция (CaCl2).
в) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
Объяснение: В данной реакции аммиак (NH3) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат аммония ((NH4)2SO4).
г) NH4NO3 + KOH → NH3 + KNO3 + H2O
Объяснение: В данной реакции нитрат аммония (NH4NO3) реагирует с гидроксидом калия (KOH), образуя аммиак (NH3), нитрат калия (KNO3) и воду (H2O).
7) Для ионов аммония справедливы утверждения:
а) степень окисления атома азота – 3
Объяснение: В ионе аммония (NH4+) атом азота имеет степень окисления +3.
б) всего в ионе 3σ и 1π связь
Объяснение: Ион аммония (NH4+) образован четырьмя атомами водорода (H), которые образуют три σ (сигма) связи и одну π (пи) связь.
в) валентность атома азота равна (IV)
Объяснение: В ионе аммония (NH4+) атом азота имеет валентность +4.
г) всего в ионе 4σ связи
Объяснение: Ион аммония (NH4+) образован четырьмя атомами водорода (H), которые образуют четыре σ (сигма) связи.
8) Схемы осуществимых в водном растворе реакций:
а) NH4Cl + AgNO3 → ...
Объяснение: В данной реакции хлорид аммония (NH4Cl) и нитрат серебра (AgNO3) реагируют, образуя нитрат аммония (NH4NO3) и хлорид серебра (AgCl) - осадок.
б) NH4OH + H3PO4 → ...
Объяснение: В данной реакции гидроксид аммония (NH4OH) и фосфорная кислота (H3PO4) реагируют, образуя нитрат аммония (NH4NO3) и воду (H2O).
в) (NH4)2SO4 + H3PO4 → ...
Объяснение: В данной реакции сульфат аммония ((NH4)2SO4) и фосфорная кислота (H3PO4) реагируют, образуя сульфатная соль (NH4)2SO4) и воду (H2O).
г) (NH4)2CO3 + H3PO4 → ...
Объяснение: В данной реакции карбонат аммония ((NH4)2CO3) и фосфорная кислота (H3PO4) реагируют, образуя фосфатная соль ((NH4)3PO4) и воду (H2O).
9) Схемы осуществимых в водном растворе реакций с участием гидрокарбоната аммония:
а) KCl + NH4HCO3 → ...
Объяснение: В данной реакции хлорид калия (KCl) и гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) реагируют, образуя гидрокарбонат калия (KHCO3) и аммиак (NH3).
б) NH3 + NH4HCO3 → ...
Объяснение: В данной реакции аммиак (NH3) и гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) реагируют, образуя гидрокарбонат аммия ((NH4)2CO3) и воду (H2O).
в) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → ...
Объяснение: В данной реакции гидроксид бария (Ba(OH)2) и гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) реагируют, образуя гидрокарбонат бария (Ba(HCO3)2