1) Опр. массу щелочи в растворе 15% раствор означает, что: в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи а в 180 г р-ра Х г щелочи Х = 180*15/100 = 27 г 2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ: М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль 3) Ур-ие реакции: 2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2 4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию: 2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2 27 г КОН Х г осадка Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г ответ: 23,5 г осадка
Р1 = 101 325 кПа = 760 мм. рт. ст. T1 = 273 К V1m = 22,4 л Найдем молярный объем, соответствующий заданным условиям Р2 = 775 мм. рт. ст. T2 = 292 К По универсальному газовому закону P1*V1m/T1 = P2*V2m/T2 V2m = P1*V1m*T2/(T1*P2) = 760*22,4*292/(273*775) = 23,5 л Количество вещества выделившегося водорода n(H2) = V(H2)/Vm2 = 27,4*10^(-3)/23,5 = 1,17*10^(-3) моль Масса водорода m(H2) = n(H2)*M(H2) = 1,17*10^(-3)*2 = 2,34*10^(-3) г = 0,00234 г Масса образовавшегося водорода равна массе атомов водорода, прореагировавших в реакции m(H) = m(H2) = 0,00234 г Воспользуемся законом эквивалентов в следующей формулировке: Массы элементов, вступающих в реакцию замещения или соединения пропорциональны их эквивалентным массам m(H)/m(Me) = Мэк (Н) /Mэк (Ме) , отсюда Mэк (Ме) = Мэк (Н) *m(Me)/ m(H) = 1*0,0205/0,00234 ≈ 8,8 г/моль, где Мэк (Н) = 1 г/моль - эквивалентная масса атома водорода всегда равна единице.
Атомная масса металла может быть найдена по формуле А (Me) = Мэк (Ме) /fэк (Ме) = Мэк (Ме) *z(Me), где z(Me) – валентность металла fэк (Ме) – фактор эквивалентности металла, численно равный его эквиваленту. При z(Ме) = 3 атомная масса металла А (Me) = Мэк (Ме) *z(Me) = 8,8*3 ≈ 27 г/моль, что соответствует алюминию, который в своих соединениях трехвалентен. Неизвестный металл – алюминий.
15% раствор означает, что:
в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи
а в 180 г р-ра Х г щелочи
Х = 180*15/100 = 27 г
2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ:
М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль
M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль
3) Ур-ие реакции:
2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2
4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию:
2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2
27 г КОН Х г осадка
Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г
ответ: 23,5 г осадка
T1 = 273 К
V1m = 22,4 л
Найдем молярный объем, соответствующий заданным условиям
Р2 = 775 мм. рт. ст.
T2 = 292 К
По универсальному газовому закону
P1*V1m/T1 = P2*V2m/T2
V2m = P1*V1m*T2/(T1*P2) = 760*22,4*292/(273*775) = 23,5 л
Количество вещества выделившегося водорода
n(H2) = V(H2)/Vm2 = 27,4*10^(-3)/23,5 = 1,17*10^(-3) моль
Масса водорода
m(H2) = n(H2)*M(H2) = 1,17*10^(-3)*2 = 2,34*10^(-3) г = 0,00234 г
Масса образовавшегося водорода равна массе атомов водорода, прореагировавших в реакции
m(H) = m(H2) = 0,00234 г
Воспользуемся законом эквивалентов в следующей формулировке:
Массы элементов, вступающих в реакцию замещения или соединения пропорциональны их эквивалентным массам
m(H)/m(Me) = Мэк (Н) /Mэк (Ме) , отсюда
Mэк (Ме) = Мэк (Н) *m(Me)/ m(H) = 1*0,0205/0,00234 ≈ 8,8 г/моль,
где Мэк (Н) = 1 г/моль - эквивалентная масса атома водорода всегда равна единице.
Атомная масса металла может быть найдена по формуле
А (Me) = Мэк (Ме) /fэк (Ме) = Мэк (Ме) *z(Me), где
z(Me) – валентность металла
fэк (Ме) – фактор эквивалентности металла, численно равный его эквиваленту.
При z(Ме) = 3 атомная масса металла
А (Me) = Мэк (Ме) *z(Me) = 8,8*3 ≈ 27 г/моль, что соответствует алюминию, который в своих соединениях трехвалентен.
Неизвестный металл – алюминий.