Физические свойства: малостойкое белое кристаллическое вещество. Сильный окислитель.
2)Na2O
Ионная связь.
Ионная решетка.
Физические свойства: представляет собой вещество белого цвета, довольно устойчив к нагреванию, вплоть до температуры 500 °С не наблюдается заметного разложения.
3)H2S
Ковалентная полярная связь.
Молекулярная решетка.
Физические свойства: газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде.
4)KCl
Ионная связь.
Ионная решетка.
Физические свойства: белое кристаллическое вещество без запаха.
5)O2
Ковалентная неполярная связь.
Молекулярная решетка.
Физические свойства: при нормальных условиях – бесцветный газ без запаха и вкуса. Жидкий кислород имеет бледно-голубой цвет. Твердый кислород существует по крайней мере в трех кристаллических модификациях. Газообразный кислород растворим в воде.
1) N2O5
Ковалентная полярная связь.
Молекулярная решетка.
Физические свойства: малостойкое белое кристаллическое вещество. Сильный окислитель.
2)Na2O
Ионная связь.
Ионная решетка.
Физические свойства: представляет собой вещество белого цвета, довольно устойчив к нагреванию, вплоть до температуры 500 °С не наблюдается заметного разложения.
3)H2S
Ковалентная полярная связь.
Молекулярная решетка.
Физические свойства: газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде.
4)KCl
Ионная связь.
Ионная решетка.
Физические свойства: белое кристаллическое вещество без запаха.
5)O2
Ковалентная неполярная связь.
Молекулярная решетка.
Физические свойства: при нормальных условиях – бесцветный газ без запаха и вкуса. Жидкий кислород имеет бледно-голубой цвет. Твердый кислород существует по крайней мере в трех кристаллических модификациях. Газообразный кислород растворим в воде.
Объяснение:
Привет)
Гидриды щелочно-земельных металлов имеют формулу RH2
То есть в их соединении 2 атома водорода)
100%-95.24% = 4.76% это массовая доля водорода в составе гидрида металла
Если формула RH2 и массовая доля водорода 4.76%, то можно найти молекулярную массу состава рассчитав:
2 ÷ 0.0476 = 42 грамм
42-2 (H2) = 40 грамм - это кальций
Значит формула CaH2
Перейдем к задаче:
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
m(CaH2) = 1.2 грамм
n(CaH2) = 1.2/42 = 0.02857 моль
CaH2 и H2 находятся в молярном соотношении 1 к 2, значит:
x= 0.05714 моль водорода
v(H2) = 0.05714 × 22.4 = 1.28 литра выделилось газа(ответ 1)
Так как CaH2 и Ca(OH)2 находятся в молярном соотношении 1 к 1, то Ca(OH)2 образовалось тоже 0.02857 моль
m(Ca(OH)2) = 0.02857 × 74 = 2.11 грамм
Так же у нас улетучилось 0.05714 моль водорода
m(H2) = 0.05714 × 2 = 0.11 грамм
Находим массовую долю:
=5.13%
ответ: 1.28 литра газа и 5.13%