Для исследования активности металлов во время практической работы учитель поместил «некоторые» металлы в разные растворы.До начала практической работы предположи возможность «Х» или «0» невозможность проведения реакции. A) Заполните таблицу, поставив «крестики\нолики» на осуществимые и неосуществимые реакции:
Al Ag Сu Mg
AgNO3
CuSO4
Na3PO4
AlCl3
B) На основании полученных результатов оцените активность представленных
элементов. Результаты оценивания запишите в таблицу. (Al, Ag, Сu,Mg)

А) Химическое. Крахмал вступает в реакцию с йодом.
Б) Физико-химическое. В растворах с разным pH манган переходит в разные соединения. Но цвет дает физическое свойство веществ отражать спектр определенного рода. Поэтому вопрос спорный. Скорее физическое.
В) Химическое. Целлюлоза и прочие вещества в составе любят с пермангатом прореагировать.
Г) Физическое. Свечение металла обуславливается высокой энергией электронов, которая берется при нагревании. Электроны берут большую порцию энергии и вылетают, издавая свечение. Это процесс физический, но безусловно с оттенком химии.
Д) Химическое. Химические явления - это явления, при которых вещества меняют свой состав. Переход О2 в О3 никак не выходит из этого объяснения. Поэтому это процесс химический.

1. Хлор может образовывать различные виды связи, например:
Cl· + ·Cl⇒ Cl=Cl⇒Cl₂          неполярная ковалентная связь
Cl₂ + H₂ = 2H⁺Cl⁻    полярная ковалентная связь
Cl₂ + 2Na = 2NaCl  ионная связь

2.  6Li⁰ + N₂⁰ = 2Li₃⁺N⁻³
       Li⁰ -e⁻ ⇒ Li⁺
       N⁰+3e⁻⇒ N⁺³
 
     2Al⁰ + N₂⁰ = 2Al⁺³N⁻³
       Al⁰-3e⁻ ⇒ Al⁺³
       N⁰+3e⁻ ⇒ N⁻³

     3Mg⁰  + N₂⁰  =  Mg₃⁺²N₂⁻³
       Mg⁰ -2e⁻ ⇒ Mg⁺²
       N⁰ +3e⁻ ⇒ N⁻³

3. Cl₂  Cl-Cl
     O₂  O=O
     N₂  N ≡N

4. Ca⁰ + H₂⁰ = Ca⁺²H₂⁻
     Ca⁰-2e⁻ ⇒ Ca⁰
       H +e⁻  ⇒ H⁻

     Mg⁰ + Cl₂⁰ = Mg⁺²Cl₂⁻
     Mg⁰ -2e⁻ ⇒ Mg⁺²
     Cl⁰ +e⁻   ⇒ Cl⁻
 
     Al⁰ + P⁰  = Al⁺³ P⁻³
     Al⁰-3e⁻ ⇒ Al⁺³
     P⁰ +3e⁻⇒ P⁻³