Для качественного определения веществ ученику выдали три пробирки с растворами: бромида натрия, йодида натрия и хлорида натрия. После проведения ряда экспериментов, некоторые наблюдения он забыл записать в таблицу. а) Заполните пропущенные графы таблицы.
b) Запишите молекулярное уравнение качественной реакции на бромид-ион.
с) Запишите молекулярное уравнение качественной реакции на галогенид-ион, растворимый в разбавленном растворе аммиака (из пробирки №1).
d) Галогенид-ион из пробирки №3 можно определить качественной реакцией с нитратом свинца, при этом образуется оранжево-желтый осадок, называемый «золотым дождем».
Запишите уравнение этой реакции.
??!!
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.
Раньше элемент бериллий ошибочно относили к III группе. Причина этого заключалась в неправильном определении атомной массы бериллия (вместо 9 ее считали равной 13,5). Д.И. Менделеев предположил, что бериллий находится в II группе, основываясь на химических свойствах элемента. Свойства бериллия были очень похожи на свойства Mg и Ca, и совершенно не похожи на свойства Al. Зная, что атомные массы Li и В, соседних элементов к Be, равны соответственно 7 и 11, Д.И.Менделеев предположил, что атомная масса бериллия равна 9.