Для каких окислителей и восстановителей соответствующая молярная масса эквивалента – всегда постоянная величина в различных реакциях, в каких случаях – это переменная величина?
Сгруппируйте по этим свойствам следующие окислители и восстановители: Zn, Fe,Al, AlO2−, Fe2+, Fe3+, Zn2+, Al3+, F2, F‒, FeO42‒.

                 Cd(CN)₂ + 2KCN ⇄ K₂[Cd(CN)₄]
    Закон действующих масс определяет, что скорость химической реакции выражается произведением концентраций реагентов, которые взяты в степенях, соответствующих их коэффициентам в уравнении реакции. 
V = k * C(Cd(CN)₂) * C(KCN)², где С - это молярные концентрации, а k - константа (равная V при концентрациях по 1 моль/л)
      (Но у нас реакция равновесная, имеет место и обратная реакция, с V= C[K₂Cd(CN)₄)] )
       И закон  действующих масс в таком случае формулируется: "Для обратимой химической реакции в состоянии равновесия произведение равновесных концентраций продуктов реакции в степенях их стехиометрических коэффициентов, отнесенное к такому же произведению для исходных веществ, есть величина постоянная при данной температуре и давлении".
      Математическим выражением его для нашей системы будет:
      Кр = [K₂Cd(CN)₄]/{[Cd(CN)₂)*[KCN]²}, где Кр - константа равновесия.

Возможные варианты:

1) циглогексанон
        O
        ||
        C
       /  \
H2C    CH2
     |      |
H2C    CH2
       \  /
        CH2
2) 2-метилциклопентанон

        O
        ||
        C
       /  \
H2C    CH - CH3
     |      |
H2C  - CH2
       
3) 2,4-диметилциклобутанон

                O
                ||
                C
               /  \
H3C - HC    CH - CH3
               \   /
                 CH2
 
4) 2-этилциклобутанон
                O
                ||
                C
               /  \
        H2C    CH - CH2 - CH3
               \   /
                CH2