Для какой из указанных реакций равновесие сместится влево при повышении температуры? а) С(тв.) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г) – 131,3 кДж;
б) Н2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) +184,6 кДж;
в) PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г) - Ԛ;
г) CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) – 108,6 кДж

Дано: 

m (Fe(OH)2) = 45 г

найти : m (FeO)= ? 

Во-первых, Перепиши формулу(уравнение реакции). Затем (работаешь под и над формулой) под Fe(OH)2 напиши 45 г.

Потом под FeO напиши что это X .

Потом Mr(FeO)= 56 + 16 =72 г/моль

Mr(Fe(OH)2) = 56 + 16 * 2 + 1 * 2 = 56 + 32 + 2 = 90  г/моль

затем над теми веществами чью молярную массу сейчас посчитали пишем ее(в уравнении реакции)

Пишешь : составляем пропорцию.

90 г Fe(OH)2  ---   72 г FeO

45 гFe(OH)2 ---      X г FeO

X = (45 * 72) : 90 = 36 г

ответ: 36 г

Объяснение:

С1. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции:

А) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O реакция обмена

= сульфат натрия + вода

Б) AlCl3 + 3LiOH = Al(OH)3 + 3LiCl обмена

= гидроксид алюминия + хлорид лития

В) H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O обмена

= сульфат меди(II) + вода

Г) H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2  замещения, ОВР

= сульфат цинка + водород

Для уравнения: Б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения

Б) AlCl₃ + 3LiOH = Al(OH)₃↓ + 3LiCl

Al³⁺+3Cl⁻ + 3Li⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3Li⁺ + 3Cl⁻

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓

Г) составьте электронный баланс найдите окислитель и восстановитель.

H₂⁺SO₄ +Zn⁰ = Zn⁺²SO₄ + H₂⁰

2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления

Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления

С2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Дано:

m(Fe(OH)₂) = 45 г

Найти:

m(FeO)-?

Решение.

М(Fe(OH)₂) = 90 г/моль

n(Fe(OH)₂) = m/M = 45 г/90 г/моль = 0,5 моль

M(FeO) = 72 г/моль

Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

Из УХР видно, что n(FeO)=n(Fe(OH)₂

n(FeO) = 0,5 моль

m(FeO) = n*M = 0,5 моль*72 г/моль = 36 г

ответ: 36 г