Для каждого из реагирующих и образующихся веществ запишите соответствующие им значения количества вещества. Заполните пропуски в тексте:
СН4 + 20, = CO2 + 2H,0
n(CH2) =
n(O) =
n(со) =
n(H,0) =​

Объяснение:

В атомі Сульфуру перший і другий енергетичні рівні завершені. В атомі Сульфуру є 6 валентних електронів.. Сульфур — р – елемент. На зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру є 6 електронів, тому він належить до неметалічних елементів. Проста речовина сірка — неметал. Оскільки в атомі Сульфуру два неспарені електрони (основний стан атома), то мінімальне значення валентності дорівнює II. Можливі валентності – II, IV, VI У зв’язку із наявністю в атомі Сульфуру вільних cZ-орбіталей, існує можливість переходу одного електрона із Зр-орбіталі у Зс£-ор-біталь (перший збуджений стан атома)

 С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. Эти явления объясняются строением атомов:1) С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.2) С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.II. В главных подгруппах с возрастанием порядкового номера увеличиваются металлические свойства элементов и умень-шаются неметаллические. Это объясняется тем, что при одинаковом заряде ядра число заполненных энергетических уровней возрастает, значит увеличивается радиус атома, притяжениеэлектронов к ядру ослабевает, а металлические свойства отдавать электрон) увеличиваются.