Для комплексного соединения укажите название , степень окисления( заряд) иона-комплексообразователя, координационное число. напишите уравнения электролитической диссоциации этого соединения и выражение для константы нестойкости комплекса k2[cucl2(h2o)()2
m(ZnCl2) = 200 г
m(Zn) = 6.5 г
ω(ZnCl₂) - ?
х г 6,5 г
ZnCl2 + Mg = MgCl2 + Zn
136 г 65 г
х=m(ZnCl2) = 13.6 г
ω(ZnCl2) = 13.6/200=0.068=6,8%
ответ: 6,8%
2.
Дано:
V(H2) = 6.72 л
m (смеси) = ?
ω(Al) - ?
х г 6,72 л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
54 г 67,2 л
х=m(Al) = 5.4/m(смеси)
Массы смеси нет в условии.
3. А. CaO + NaOH ≠ реакции между освновными оксидами и основаниями нехарактерны
Б. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
В. Ba⁰ + 2H2⁺O = Ba⁺²(OH)2 + H2⁰
Ba⁰ - 2e⁻ = Ba₂⁺ 1 восстановитель, окисляется
2H⁺ + 2e⁻ = H2⁺ 1 окислитель, восстанавливается
Г. Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
4. А-1. 2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na(Al(OH)4) + 3H2↑
Б-3. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
В-2. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Из уравнения реакции n(NaOH)=n(H3PO4), чтобы получить дигидрофосфат натрия
n(NaOH) = n(H3PO4) = 4.8 моль
б) 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
Из уравнения реакции 2n(NaOH) = n(H3PO4), т.е. для получения гидрофосфата натрия необходимо взять в 2 раза больше количества в-ва гидроксида натрия по сравнению с количеством в-ва фосфорной кислоты:
n(NaOH) = 2n(H3PO4) = 2*4,8 моль = 9,6 моль
в) 5NaOH + 2H3PO4 = Na3PO4 + Na2HPO4 + 5H2O
Для получения эквимолярной смеси необходимо на 5 моль гидроксида натрия взять 2 моль фосфорной кислоты, т.е. в 2,5 раза больше количества вещества гидроксида натрия по сравнению с количеством в-ва фосфорной к-ты:
n(NaOH) = 5/2n(H3PO4) =2.5n(H3PO4) = 2.5*4.8 моль = 12 моль