Для некоторой химической реакции при Р,Т = const установлено, что ΔН = ТΔS. Находится ли данная система в равновесии? Почему для системы, находящейся в равновесии, величины ΔН и ΔS не могут иметь разные знаки?

ответ: 25,8 г гидросульфата меди (II)

Дано:

m(CuO) = 8 г

m(p-pa H2SO4) = 196 г

ω(H2SO4) = 10% или 0,1

Найти:

m(Cu(HSO₄)₂ )-?

Объяснение:

M(CuO) = 80 г/моль

n(CuO) = m/M = 8 г/80 г/моль = 0,1 моль

m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) = 196 г*0,1 = 19,6 г

М(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 19,6r/98 г/моль = 0,2 моль

СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (1)

Из УХР видно, что n(CuO):n(H₂SO₄)=1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(CuO):n(H₂SO₄)= 0,1:0,2=1:2, то есть серная к-та взята в  избытке. Реакция пойдет с образованием кислой соли:

СuO + 2H₂SO₄ = Cu(HSO₄)₂ + H₂O (2)

Из УХР2 видно, что n(Cu(HSO₄)₂) = n(CuO)

n(Cu(HSO₄)₂) = 0,1 моль

М(Cu(HSO₄)₂) = 258 г/моль

m(Cu(HSO₄)₂)=n(Cu(HSO₄)₂)*М(Cu(HSO₄)₂)

m(Cu(HSO₄)₂) = 0,1 моль*258 г/моль = 25,8 г

ответ: 25,8 г гидросульфата меди (II)

1. H2С=CH-CH=CH-CH3 пентадиен-1,3

2. H2С=C=CН-CH2-CH3 пентадиен-1,2 (неуверена, что устойчив) кумулированные связи

3. H2С=CH-CH2-CH=CH2 пентадиен-1,4

4. СH3-HC=C=CH-CH3 пентадиен-2,3 (неуверена, что устойчив) кумулированные связи

5. CH2=C(CH3)-CH=CH2 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен)

6. СH2=C=C(CH3)2 3-метилбутадиен-1,2 (неуверена, что устойчив) кумулированные связи

7. НС (тройная связь) С-СН2-СH2-CH3 пентин-1

8. СH3-C(тройная связь) С-СН2-СН3 пентин-2

9. циклопентен (цикл с одной кратной связью)

10. метилциклобутен-1

11. метилциклобутен-2

12. метилциклобутен-3

13. метиленциклобутан (неуверена, что устойчив)

а) треугольные циклы неустойчивы, поэтому не буду их перечислять. Хотя в терпенах (С5Н8)n встречается циклопропен.

б) стереоизомеры не буду перечислять