Для некоторой реакции при температуре 100 С равновесие установилось когда прореагировало 75% фтора. Начальные концентрации веществ составляли 0.1 моль для HCl и 0.4 моль / л для фтора. Рассчитать константу равновесия и равновесные концентрации, если в начале продуктов в реакционной смеси не было.

1.Пероксид натрия, Структура Na2O2: Na-O-O-Na. Мостик типа -О-О- является пероксидным. Для оксидов общий вид R1-O-R2 или R=O.  для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. Реакция идет таким образом:Na2O2 + 2Na = 2Na2O
 2.Нерастворимые основания разлагаются на оксид и воду, реакция разложения
3.наблюдаем выделение газа - водорода, реакция замещения 
4.Алюминат натрия, амфотерные
5.реакции нейтрализации, реакция обмена 
6.очень высокая температура (водяной пар) , железная окалина.
7.выпадение осадка ( меди) , реакция замещения
8.Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине и может непродолжительное время храниться на воздухе.
9.Производство серной кислоты
10.выделение бесцветного газа водорода, щелочноземельные металлы
11.при взаимодействии железа с соляной кислотой (данная реакция замещения), а если в задании идется про реакцию №11, то это  реакция соединения
12.его называют фосфатом кальция или ортофосфатом кальция, реже кальций фосфорнокислый. Используется  для получения удобрения.

1. при увеличении давления обьем газа!(в данной реакции это лишь хлор) уменьшится в 5 раз(з-н Бойля-Марриота). соответственно тогда с(Сl2) -концентрация увеличится в 5 раз( концентрация обратно пропорциональна обьему)
начальная скорость реакции, если концентрация железа - х, а хлора - у
vo=k*c(Fe)^2*c(cl)^3=k*x^2*y^3 - это формула скорости реакции через концентрации
концентрация хлора при увелич.давл = 5у
тогда v=k*c(Fe)^2*c(Cl)^3=k*x^2*(5y)^3=125*k*x^2*y^3=125vo - то есть скорость реакции увеличится в 125 раз
2.формула v(T2)=v(T1)*k^(T2-T1/10)
для данного случая v(80)=v(60)*k^(80-60/10)=v(60)*k^2
по условию скорость уменьшилась в 4 раза, тогда v(80)=4v(60)
подставим 4v(60)=v(60)*k^2   k=2
3. v(70)=v(50)*k^(70-50/10)=v(50)*k^2=v(50)*3^2=9v(50)
это значит, что скорость при 70С больше в 9 раз, чем при 50
значит, так как время обратно пропорционально скорости, то при 70 С времени на реакцию будет затрачивася меньше!! в 9 раз, чем при 50
то есть t(70)=t(50)/9=2мин15с/9=135с/9=15 с