Для нейтрализации 60 мл раствора азотной кислоты(плотность 1,115г/мл) потребовалось 38 мл 40% раствора гидроксида натрия ( плотность 1,11г/мл). Определить массовую долю кислоты в исходном растворе.
Для решения данной задачи по химии, необходимо воспользоваться законом сохранения массы. Согласно этому закону, масса всех веществ до и после химической реакции должна быть одинаковой.
Предполагая, что в реакции нейтрализации образуется вода и соль, можно записать уравнение реакции следующим образом:
HNO3 + NaOH → H2O + NaNO3
Из уравнения видно, что 1 моль азотной кислоты соответствует 1 молю гидроксида натрия. Это позволяет нам использовать мольную концентрацию для нахождения массы кислоты в растворе.
Первым шагом найдем количество вещества гидроксида натрия, которое применили для нейтрализации. Для этого воспользуемся формулой:
количество вещества = концентрация × объем / молярная масса
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, а концентрация раствора - 40%. Преобразуем проценты в десятичную десятичную дробь:
концентрация = 40 / 100 = 0.4
так как плотность раствора гидроксида натрия равна 1,11 г/мл, то масса 38 мл раствора равна:
масса = объем × плотность = 38 мл × 1,11 г/мл
Теперь можем вычислить количество вещества гидроксида натрия:
количество вещества = 0,4 × (38 мл × 1,11 г/мл) / 40 г/моль
Далее, учитывая, что для нейтрализации 1 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия, количество вещества азотной кислоты изначально есть такое же, как и гидроксида натрия. Значит, масса кислоты в растворе равна массе гидроксида натрия:
После подстановки всех значений в формулу и последующих вычислений, мы получим массовую долю кислоты в исходном растворе. Исходя из результатов вычислений, можно составить итоговый ответ.
ответ будет 28 %
Объяснение:
Предполагая, что в реакции нейтрализации образуется вода и соль, можно записать уравнение реакции следующим образом:
HNO3 + NaOH → H2O + NaNO3
Из уравнения видно, что 1 моль азотной кислоты соответствует 1 молю гидроксида натрия. Это позволяет нам использовать мольную концентрацию для нахождения массы кислоты в растворе.
Первым шагом найдем количество вещества гидроксида натрия, которое применили для нейтрализации. Для этого воспользуемся формулой:
количество вещества = концентрация × объем / молярная масса
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, а концентрация раствора - 40%. Преобразуем проценты в десятичную десятичную дробь:
концентрация = 40 / 100 = 0.4
так как плотность раствора гидроксида натрия равна 1,11 г/мл, то масса 38 мл раствора равна:
масса = объем × плотность = 38 мл × 1,11 г/мл
Теперь можем вычислить количество вещества гидроксида натрия:
количество вещества = 0,4 × (38 мл × 1,11 г/мл) / 40 г/моль
Далее, учитывая, что для нейтрализации 1 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия, количество вещества азотной кислоты изначально есть такое же, как и гидроксида натрия. Значит, масса кислоты в растворе равна массе гидроксида натрия:
масса кислоты = 0,4 × (38 мл × 1,11 г/мл) / 40 г/моль
Теперь, чтобы определить массовую долю кислоты в исходном растворе, нужно разделить массу кислоты на массу всего раствора и умножить на 100%:
массовая доля кислоты = (масса кислоты / масса раствора) × 100%
Для определения массы раствора умножим его плотность на его объем:
масса раствора = плотность × объем = 1,115 г/мл × 60 мл
Теперь можем вычислить массовую долю кислоты в исходном растворе:
массовая доля кислоты = (0,4 × (38 мл × 1,11 г/мл) / 40 г/моль) / (1,115 г/мл × 60 мл) × 100%
После подстановки всех значений в формулу и последующих вычислений, мы получим массовую долю кислоты в исходном растворе. Исходя из результатов вычислений, можно составить итоговый ответ.