Для обратимой газофазной реакции n2 + o2 < -> 2no рассчитать:
1) констант равновесия 298 к
2)определить направление протекание процесса
3)определить температура при наступление равновесия
4)использовать закон действующих масс, запишите выражение константы равновесия

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов

Масса воды численно равна объему воды, так как ее плотность равна 1, значит m(H2O)= 100 г.
Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.

Найдем количество сульфата калия:
n=
n(K2SO4)=≈0,0287 моль

Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле:
V=, где p(читается ро) - это плотность раствора.
=≈91.3 мл. = 0,0913 л

Концентрация раствора вычисляется по формуле:


Вычислим ее:
= моль/л ≈ 0,314 моль/л

ответ: 0,314 моль/л

Забавное замечание, не требующее написание его в задачу:
Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число:  моль/л.
Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)