1) A 2) Магний горит ярким пламенем и еще образуется белый дым (Оксид магния) 3) Б 4) В 5) В 6) Б 7) H2+Cl2=2HCl n(Cl2)=n(H2) V(H2)=n*Vm=2*22.4= 44,8 л. (ответ В) 8) некорректный вопрос 9) А 10) Г 11) 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 12) C+O2=CO2 n(C)=m/M=36/12= 3 моль n(C)=n(CO2) m(CO2)=n*M=3 моль*44=132 гр. m(CO2)=12 гр. 13) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 реакция замещения 2K+2H2O=2KOH+H2 реакция замещения 14) 1. растворение 2. отстаивание (частички глины оседают на дно) 3 сливание верхней части раствора соли 4. выпаривание воды 15) Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2O=ZnO+H2
2) Магний горит ярким пламенем и еще образуется белый дым (Оксид магния)
3) Б
4) В
5) В
6) Б
7) H2+Cl2=2HCl
n(Cl2)=n(H2)
V(H2)=n*Vm=2*22.4= 44,8 л. (ответ В)
8) некорректный вопрос
9) А
10) Г
11) 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
12) C+O2=CO2
n(C)=m/M=36/12= 3 моль
n(C)=n(CO2)
m(CO2)=n*M=3 моль*44=132 гр.
m(CO2)=12 гр.
13) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 реакция замещения
2K+2H2O=2KOH+H2 реакция замещения
14)
1. растворение
2. отстаивание (частички глины оседают на дно)
3 сливание верхней части раствора соли
4. выпаривание воды
15) Fe+2HCl=FeCl2+H2
Zn+H2O=ZnO+H2
1) C + O₂ = CO₂
2) CO₂ + Ca(OH)₂(изб.) = CaCO₃ + H₂O
3) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
4) CaCl₂ =(электролиз//в расплаве)= K⁻: Ca An⁺^ Cl₂
5) Cl₂ + Cu =(t°)= CuCl₂
№3 с ТЭД:
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂
CaCO₃ +2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂
№2
2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + Q
Реакция:
- соединения
- окислительно-восстановительная
- экзотермическая
- гомогенная
- некаталитическая
- необратима
Условие смещения равновесия вправо:
- понижение температуры
- увеличение давления
- увеличение концентраций исходных веществ
- уменьшение концентрации продкута
№3
10HNO₃ + 4Zn = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
N⁺⁵ + 4e⁻ = N⁺ - восстановление, N⁺⁵ - окислитель || 4 || || 1
|| 4 ||
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² - окисление, Zn° - восстановитель || 2 || || 2
№4
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + 2SO₄²⁻ = BaSO₄
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂
AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl
№5
Уравнение реакции:
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Рассчитаем количество вещества гидроксида калия:
n =m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции:
n(KNO₃) = n(KOH) = 0,1 моль - теоретическое количество.\
n(пркат.) = η*(теор.)/100% = 0,9*0,1 моль = 0,09 моль
Рассчитаем массу нитрата калия:
m = n*M = 0,09 моль*101 г/моль = 9,09 грамм.
ответ: масса соли, при 90% выходе равна 9,09 грамм.