Для одержання нітратної кислоти в лабораторії взяли натрій нітрат масою 17 г і сульфатну кислоту масою 20 г Яка маса нітратної кислоти утворилися?

Показать ответ

Ответ:

Nezik

19.10.2022 18:23

Дано:
w(Na)=14%
w(O)=58.3%
w(Cl)=21.6%
w(H)=6.1%
m(X)=10г
Найти:
m(Br2)-?
Решение:
Найдем массу каждого элемента в веществе:
m(Na)=0.14*10=1.4г
m(O)=0.583*10=5.83г
m(Cl)=0.216*10=2.16г
m(H)=0.061*10=0.61г
Mолярные массы элементов:
M(Na)=23г/моль
M(O)=16г/моль
M(Cl)=35.5г/моль
М(H)=1г/моль
Находим химические количества:
n=m/M
n(Na)=1.4/23=0.06моль
n(O)=5.83/16=0.364375моль
n(Cl)=2.16/35.5=0.06моль
n(H)=0.61/1=0.61моль
Натрия и хлора недостаток,но при взаимодействии бромоводорода с натрием не выделяется бром,следовательно, расчеты ведем по хлору.
2HBr+Cl2--->2HCl+Br2
n(Cl2)=n(Br2)=0.06моль
M(Br2)=160г/моль
m(Br2)=0.06*160=9.6г
ответ:9.6г

0,0(0 оценок)

Ответ:

NeZnayVsego

05.11.2020 10:09

Дано:
m(Al) = 10,8 г
M(Al) = 27 г/моль
m(S) = 9,6 г
M(S) = 32 г/моль
m раствора (NaOH) = 200 г
w(NaOH) = 22% = 0,22
M(NaOH) = 40 г/моль
M(H2) = 2 г/моль
M(Na2S) = 78 г/моль
M(Na[Al(OH)4]) = 118 г/моль
M(Al2S3) = 150 г/моль
---------------------------------------------------
w(Na2S) - ? w(Na[Al(OH)4]) - ?
---------------------------------------------------
Решение:
Уравнения реакций:
1) $2Al + 3S = Al_{2}S_{3}$
2) $2Al + 2NaOH + 6H_{2}O = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3H_{2}$ ↑
3) $Al_{2}S_{3} + 8NaOH = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3Na_{2}S$
Расчёты по первому уравнению:
n = $\frac{m}{M}$
n(Al) = $\frac{10,8}{27}$ = 0,4 моль
n(S) = $\frac{9,6}{32}$ = 0,3 моль
n(Al) : n(S) по условию = 0,4 : 0,3
по уравнению = 2 : 3 (см. цифры (коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции)
Значит, Al находился в избытке, считаем по недостатку - S.
n(S) : n прореагировавшего (Al) : n(Al2S3) = 3 : 2 : 1
n прореаг. (Al) = $\frac{n(S)*2}{3}$ = $\frac{0,3*2}{3}$ = 0,2 моль
n оставшегося после реакции (Al) = n(Al) - n прореаг.(Al) = 0,4 - 0,2 = 0,2 моль
n(Al2S3) = $\frac{n(S)}{3}$ = $\frac{0,3}{3}$ = 0,1 моль
Переходим к расчётам по второму уравнению.
Сначала найдем сколько гидроксида натрия вступило в реакцию во втором и третьем уравнении вместе.
m вещества (NaOH) = m раствора (NaOH) * w(NaOH) = 200 * 0,22 = 44 г
n общая (NaOH) = $\frac{m}{M} = \frac{44}{40}$ = 1,1 моль
Возвращаемся к расчётам по второму уравнению.
n ост.(Al) : n(NaOH) : n(Na[Al(OH)4]) : n(H2) = 2 : 2 : 2 : 3
n ост.(Al) = n(NaOH) = n(Na[Al(OH)4]) = 0,2 моль
n(H2) = $\frac{n(Al)*3}{2}$ = $\frac{0,2*3}{2}$ = 0,3 моль
m(H2) = M*n = 2*0,3 = 0,6 г
m (Na[Al(OH)4]) = M*n = 118*0,2 = 23,6 г
n ост.(NaOH) = n общ.(NaOH) - n прореаг.(NaOH) = 1,1 - 0,2 = 0,9 моль
m(Al) = M*n ост.(Al) = 27 * 0,2 = 5,4 г
Перейдём к расчётам по третьему уравнению:
n(Al2S3) : n(NaOH) : n(Na[Al(OH)4]) : n(Na2S) = 1 : 8 : 2 : 3
n(NaOH) = n(Al2S3)*8 = 0,1*8 = 0,8 моль
n ост.(NaOH) = n ост.(NaOH) (из 2-го уравнения) - n прореаг.(NaOH) (из 3-го уравнения) = 0,9 - 0,8 = 0,1 моль
m(NaOH) = M*n = 40 * 0,1 = 4 г
n(Na[Al(OH)4]) = n(Al2S3)*2 = 0,1*2 = 0,2 моль
m(Na[Al(OH)4]) = M*n = 118*0,2 = 23,6
m общ.(Na[Al(OH)4]) = m(Na[Al(OH)4]) (из 2-го уравнения) + m(Na[Al(OH)4]) (из 3-го уравнения) = 23,6 + 23,6 = 47,2 г
n(Na2S) = n(Al2S3)*3 = 0,1*3 = 0,3 моль
m(Na2S) = M*n = 78*0,3 = 23,4 г
m(Al2S3) = M*n = 150*0,1 = 15 г
Теперь перейдём к заключительной части расчётов. Здесь мы будем использовать данные, полученные в расчётах по второму и третьему уравнению.
m раствора = m(Al) + m раствора (NaOH) + m(Al2S3) - m(H2) = 5,4 + 200 + 15 - 0,6 = 219,8 г
w = m вещества/m раствора * 100%
Вещества, оставшиеся в растворе после реакции: (Na[Al(OH)4]), Na2S и оставшийся после реакций NaOH. Н2 из раствора улетучивается в виде газа, поэтому его не учитываем.
w(Na[Al(OH)4]) = $\frac{47,2}{219.8}$ * 100% = 21,5%
w(NaOH) = $\frac{4}{219,8}$ * 100% = 1,8%
w(Na2S) = $\frac{23,4}{219,8}$ * 100% = 10,6%
ответ: w(Na[Al(OH)4]) = 21,5%
w(NaOH) = 1,8%
w(Na2S) = 10,6%

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия