для одержання стійкої розведеної емульсії прямого типу змішати 0,1 г бензолу (q=0.9 г/см3) змішати з водою що містить олеат натрію.РОзрахуйте який мінімальний обєм дисперсного ссередовища необхідно для одержання розведеної емульс З ПОЯСНЕННЯМ
1. Используем формулу M=m÷n (молярная масса равна массе деленную на количество вещества). Молярная масса имеет единици измерения: M=мг./ммоль M=г./моль, M=кг./кмоль. Из этой формулы M=m÷n можем определить массу: m=nxM
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе Mr. Относительную молекулярную массу Mr определяем по атомным массам химических элементов в Периодической системе химических элементоыв.
2. Mr(FeCI₃)=56+35,5x3=56+106,5=162,5
Mr(FeCI₃)=M(FeCI₃)
M(FeCI₃)=162,5г./моль
3. Определяем массу хлорида железа:
m(FeCI₃)=n(FeCI₃) x M(FeCI₃)
m(FeCI₃)=0,9мольх162,5г./моль=146,25г.
4. ответ: масса хлорида железа количеством вещества 0,9моль равна 146,25г.
Тогда согласно формулам: n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 10/98 = 0,1 (моль) n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 9/40 = 0,225 (моль) n - количество вещества (молей), м - масса, M - молярная масса.
n(NaOH) > n(H2SO4), количество молей гидроксида натрия оказалось больше, чем количество молей серной кислоты, следовательно серная кислота находится в недостатке, а это значит: 1) Реакция протекает согласно уравнению 2) Щёлочь взята в избытке => она прореагирует не полностью => полученный раствор будет иметь щелочную реакцию среды
Дано:
n(FeCI₃)= 0,9моль
m(FeCl₃)-?
1. Используем формулу M=m÷n (молярная масса равна массе деленную на количество вещества). Молярная масса имеет единици измерения: M=мг./ммоль M=г./моль, M=кг./кмоль. Из этой формулы M=m÷n можем определить массу: m=nxM
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе Mr. Относительную молекулярную массу Mr определяем по атомным массам химических элементов в Периодической системе химических элементоыв.
2. Mr(FeCI₃)=56+35,5x3=56+106,5=162,5
Mr(FeCI₃)=M(FeCI₃)
M(FeCI₃)=162,5г./моль
3. Определяем массу хлорида железа:
m(FeCI₃)=n(FeCI₃) x M(FeCI₃)
m(FeCI₃)=0,9мольх162,5г./моль=146,25г.
4. ответ: масса хлорида железа количеством вещества 0,9моль равна 146,25г.
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
Тогда согласно формулам:
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 10/98 = 0,1 (моль)
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 9/40 = 0,225 (моль)
n - количество вещества (молей), м - масса, M - молярная масса.
n(NaOH) > n(H2SO4), количество молей гидроксида натрия оказалось больше, чем количество молей серной кислоты, следовательно серная кислота находится в недостатке, а это значит:
1) Реакция протекает согласно уравнению
2) Щёлочь взята в избытке => она прореагирует не полностью =>
полученный раствор будет иметь щелочную реакцию среды