1. К каждому из растворов добавить раствор кислоты. В пробирке с карбонатом натрия начнется выделение газа: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В остальных пробирках видимых изменений наблюдаться не будет.
2. К трем оставшимся растворам добавить индикатор фенолфталеин. В пробирке с гидроксидом натрия будет наблюдаться малиновое окрашивание. В оставшихся пробирках видимых изменений наблюдаться не будет.
3. К двум оставшимся пробиркам добавить раствор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом натрия образуется белый творожистый осадок: NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Во второй пробирке видимых изменений наблюдаться не будет.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
В остальных пробирках видимых изменений наблюдаться не будет.
2. К трем оставшимся растворам добавить индикатор фенолфталеин. В пробирке с гидроксидом натрия будет наблюдаться малиновое окрашивание.
В оставшихся пробирках видимых изменений наблюдаться не будет.
3. К двум оставшимся пробиркам добавить раствор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом натрия образуется белый творожистый осадок:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Во второй пробирке видимых изменений наблюдаться не будет.
4. Оставшаяся пробирка - нитрат натрия
Объяснение:существим решение:
1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. Вычисление молярных масс веществ:
M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;
M (HCl) = 36,5 г/моль;
M (CO2) = 44 г/моль.
3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:
Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);
Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.
4. Находим объём оксида углерода:
V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.
ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.