Для одностадийного получения уксусной кислоты используется: а) ацетилен; б) ацетальдегид; в) этиламин; г) бромэтан.

Дано: 
m смеси = 15,2 г 
V(H2) = 6,72 л 
-------------------------------
Найти: 
m(CuO), m(Mg), m(H2SO4) 
-----------------------------------------
Решение: 
Уравнения реакций: 
↑
 
n =  =  
n(H2) =  = 0,3 моль 
n(H2) : n(Mg) : n(H2SO4)(1) = 1 : 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнений) 
( (1) - в первом уравнении) 
n(Mg) = n(H2SO4)(1) = 0,3 моль 
m(Mg) = M*n = 24 * 0,3 = 7,2 г 
m(H2SO4) (1) = M*n = 98 * 0,3 = 29,4 г 
m(CuO) = m смеси - m(Mg) = 15,2 - 7,2 = 8 г 
n(CuO) =  = 0,1 моль 
n(CuO) : n(H2SO4)(2) = 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнений) 
( (2) - во втором уравнении реакции) 
n(H2SO4) = 0,1 моль 
m(H2SO4)(2) = M*n = 98 * 0,1 = 9,8 г 
m(Н2SO4) общая = m(H2SO4)(1) + m(H2SO4)(2) = 29,4 + 9,8 = 39,2 г
ответ: 
m(Mg) = 7,2 г 
m(CuO) = 8 г 
m(H2SO4) = 39,2 г

Для того,чтобы определить,какая щелочь была использована для реакции и какая соли получится в конце надо определить как относятся между собой количества хлорида аммония и кислоты:
n(щелочи)=m/M=10,7/53,5=0,2 моль
n(H3PO4)=m/M=19,6/98=0,2 моль
Значит на 1 моль хлорида аммония приходится 1 моль кислоты.
Теперь,есть 2 варианта взаимодействия щелочи с хлоридом аммония:
1)NH4Cl+MeOH=NH3+MeCl+H2O
2)2NH4Cl+Me(OH)2=2NH3+MeCl2+2H2O
При любом варианте,на 1 моль NH4Cl приходится 1 моль щелочи,а это означает,что какая щелочь взята-неважно.
Теперь,так как мы определили молярное соотношение хлорида аммония и кислоты нам подходит только одно уравнение взаимодействия:
H3PO4+NH3=NH4H2PO4(так как на 1 моль аммиака приходится 1 моль хлорида аммония и 1 моль кислоты)
Значит искомая соль NH4H2PO4,а ее m=n*M=0,2*115=23 г