Для определения цинка в сплаве полиграфическим методом приготовлен стандартный раствор в мерной колбе емкостью 50 мл с содержанием 0.06 мг/мл цинка. при поляграфировании 20.0 мг стандартного раствора получена волна высотой 34 мм. образец сплава массой 0.4280г переведен в мерную колбу емкостью 50 мл. при полярографировании 20 мл исследуемого раствора получена волна высотой 27 мм. рассчитайте массовую долю (в %) цинка в сплаве
Простое вещество + кислород = оксидS + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
2Zn + O2 = 2ZnO
Разложение некоторых солей и нерастворимых оснований
MgCO3 = MgO + CO2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Кислоты
Кислотный оксид + H2O = кислота (SiO2 с водой не реагирует)Cl2O7 + H2O = 2HClO4
SO3 + H2O = H2SO4
H2 + простое вещество =
Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3
H2SO4 + MgSO3 = H2SO3 (H2O + SO2) + MgSO4
Нерастворимые гидроксиды
Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основаниеNi(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Ni(OH)2
FeCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Fe(OH)2
Щелочи
Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)BaO + H2O = Ba(OH)2
K2O + H2O = 2KOH
Активный металл + вода = щелочь + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Соли
Кислотный оксид + основный оксид = сольSO3 + CaO = CaSO4
N2O5 + K2O = 2KNO3
Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Cl2O7 + 2KOH = 2KClO4 + H2O
Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O
Кислота + основание = соль + вода
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2 (H2SO3)
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3
Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3
MnCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Mn(OH)2
Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
2H3PO4 + 6K = 2K3PO4 + 3H2
Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.
Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Ni + 2AgNO3 = Ni(NO3)2 + 2Ag
Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.
Металл + неметалл = соль
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Ca + Se = CaSe
1. М(СхНу)=D(СхНу)*M(H2)=14*2=28 г/моль
кол-во в-ва берем за 1 моль
m(CxHy)=28г/моль*1моль=28 г
m(C)=m(CxHy)*W(C)=28*0,857=24 г
m(H)=m(CxHy)*W(H)=28*0,143=4 г
n - кол-во в-ва (тоже самое что и "ню")
n(C)=m(C)/M(C)=28 /12 = 2,333
n(Н)=m(Н)/M(Н)=28/4 = 4,666
n(C) : n(Н) = 2,333 : 4,666 = 1 : 2
СН2 (такого естественно не может быть. проверяем мол массу)
М(СН2) = 12 + 2=14
M(CxHy) = 2*M(CH2) => (CH2)2 = C2H4 - формула этилена
2. СН2=СН-СН2-СН2-СН3 (пентен-1)
СН2=С(СН3)-СН2-СН3 (2-метилбутен-1)
СН2=СН2-С(СН3)-СН3 (3-метил буте-1)
и тд. можно еще двойную связь подвигать
3. СН3-С[тройная связь]С-СН3
СН3-СН(СН3)-С(СН3)(СН3)-СН2-СН3
4. гибридизация - это явление выравнивания по форме и энергии орбиталей