Для определения качественного и количественного состава, в химическую лабораторию была представлена смесь двух твердых простых веществ. Смесь

поделили на три равные части.

Первую навеску этой смеси, общей массы 1,51 г, обработали 20%-ным водным

раствором соляной кислоты, взятой в избытке. В результате реакции выделилось

0.896 л (н.у.) газа и осталось 0,56 г непрореагировавшего вещества.

Вторую навеску, в таком же количестве, обработали избытком 15%-ного водного

раствора едкого натра. При этом также выделилось 0,896 л (н.у.) газообразного

продукта, а масса твердого остатка составила 0,96 г.

В третьем опыте, такую же навеску смеси прокалили в герметичном сосуде, в

отсутствие воздуха. После прокаливания было получено вещество, полностью

растворяющееся в HCl с выделением 0,448 л (н.у.) некоего газа. Этот газ собрали и

ввели в герметически закрываемый сосуд, объемом 1 л (н.у.), наполненный О2. После

взаимодействия газа с кислородом давление в сосуде уменьшилось примерно в десять

раз.

1. Определите качественный и количественный состав смеси (подтвердите их

правильность соответствующими расчетами).

2. Напишите уравнения всех протекающих реакций.​

Объяснение:

1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Al(3+) + 6Cl(-) + 3H2O

Al2O3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 3H2O

AlCL3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

Al(3+) + 3Cl(-)+ 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)

Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +6 H2O

2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-)= 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O

2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6H2O

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

2Al(3+) + 3SO4(2-)+ 6Na(+)+ 6OH(-) = 2Al(OH)3 + 6Na(+) + 3SO4(2-)

Al(3+) + 3OH(-)= Al(OH)3

2)  MgCO3-> MgO + CO2

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

MgO + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-) + H2O

MgO + 2H(+) = Mg(2+) + H2O

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl

Mg(2+) + 2Cl(-)+ 2Na(+) + 2OH(-) = Mg(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2

Объяснение:

1.

1) Si + O₂ (t° = 400-500°C) → SiO₂

2) SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

3) Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl

4) H₂SiO₃ (t°) → SiO₂ + H₂O

5) SiO₂ + 2LiOH → Li₂SiO₃ + H₂O

2.

1)  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

3) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

4) CO₂ + CaO → CaCO₃

5) CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑

Где необходимо составьте сокращенные ионные уравнения:

1.

2) SiO₂ + 2OH⁻ → SiO₃²⁻ + H₂O

3) SiO₂ + 2H⁺ → SiO₃²⁻ + H₂O

5) SiO₂ + 2OH⁻ → SiO₃²⁻ + H₂O

2.

2) 2OH⁻ + CO₂ → CO₃²⁻ + H₂O

3) CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑