Для определения содержания p2o5 в удобрении, представляющем собой смесь нитрата и кислых фосфатов
аммония, удобрение массой 20 г растворили в воде массой 480 г, а затем из полученного раствора взяли
пробу для анализа массой 10 г. после добавления к пробе аммиака до нейтральной реакции в неё добавили
избыток раствора ацетата кальция, в результате чего образовался осадок массой 0,372 г. вычислите массовую
долю (%)p2o5 в удобрении.
Давай рассмотрим каждый из оксидов по очереди:
1. Рассмотрим оксид P2O5. Когда он взаимодействует с водой, образуется фосфорная кислота (H3PO4). Реакция выглядит следующим образом:
P2O5 + H2O -> 2H3PO4
2. Следующий оксид - CO2. Когда он реагирует с водой, образуется угольная кислота (H2CO3). Реакция будет выглядеть так:
CO2 + H2O -> H2CO3
3. N2O5 - это азотная ангидрид. Когда он вступает в реакцию с водой, образуется азотная кислота (HNO3). Реакция будет иметь вид:
N2O5 + H2O -> 2HNO3
4. NO2 - это азотная кислота. Когда она реагирует с водой, образуется азотная кислота (HNO2). Реакция будет выглядеть следующим образом:
NO2 + H2O -> HNO2
5. SO2 - это сернистый ангидрид. Если он взаимодействует с водой, образуется сернистая кислота (H2SO3). Реакция выглядит так:
SO2 + H2O -> H2SO3
6. Наконец, рассмотрим оксид SiO2. Когда он вступает в реакцию с водой, образуется кремниевая кислота (H2SiO3). Реакция будет выглядеть следующим образом:
SiO2 + H2O -> H2SiO3
Таким образом, получаем следующие кислоты: фосфорная кислота, угольная кислота, азотная кислота, азотная кислота, сернистая кислота и кремниевая кислота.
Надеюсь, что я смог помочь тебе разобраться в этой задаче. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать их!
масса = объем × плотность.
У нас уже даны значения объема (200 мл) и плотности (1,424 г/мл) калия гидроксида фосфора.
Сначала найдём массу калия гидроксида фосфора:
масса = 200 мл × 1,424 г/мл = 284,8 г.
Теперь найдем массу калия гидрофосфата:
масса калия гидрофосфата = масса калия гидроксида фосфора × (40% / 100%) = 284,8 г × 0,4 = 113,92 г.
Ответ: получится 113,92 г калия гидрофосфата.
3. Задача говорит о кристаллах железного сульфата, которые когда нагреваются, теряют часть своей массы из-за испарения воды.
У нас есть начальная масса кристаллов железного сульфата (13,9 г) и масса после нагревания (6,3 г).
Разница в массе кристаллов (начальная масса - масса после нагревания) является массой испарившейся воды:
13,9 г - 6,3 г = 7,6 г.
Теперь найдем количество водных молекул в испарившейся воде:
масса воды (г) / молярная масса воды (г/моль) = количество молей испарившейся воды.
Молярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль, поэтому:
7,6 г / 18 г/моль = 0,422 моль.
Но мы ищем формулу гидрата, поэтому нам нужно найти отношение между количеством молей воды и количеством молей соли.
Путем анализа соотношения между начальной массой соли и изменением ее массы при нагревании можно сделать вывод, что каждая единица соли содержит семь молекул воды.
Соответственно, 0,422 моль * 7 моль/моль = 2,954 моль воды в анализируемом гидрате.
Формула гидратного соли будет следующей: FeSO4 • 7H2O.
4. Здесь нам нужно найти массу купленного купера хлорида, поэтому воспользуемся формулой массы вещества:
масса = объем × концентрация.
У нас есть значениe концентрации купера нитрата (3%) и массы купира хлорида (2,87 г).
Теперь найдем массу купера хлорида:
масса купера хлорида = масса купера нитрата × (концентрация купера хлорида / концентрация купера нитрата)
= 2,87 г × (100% / 3%)
≈ 95,67 г.
Ответ: нужно купить примерно 95,67 г купера нитрата для получения 2,87 г купера хлорида.