.Для опрыскивания деревьев садовники используют медный купорос. (CuSO4* 5Н20.) Садовник израсходовал 1,5 моль этого вещества. Определите массу израсходованного медного купороса.

кислота - растворенное вещество. раствор - кислота + вода,   вода - растворитель

в новом растворе масса  эссенции не меняется, меняется  новая масса раствора ( добавление воды) и новая W 

                                                     m кислоты                                                      W *m раствора

начальный раствор     W =*100 %    ==>   m  кислоты

                                                      m раствора                                                          100%

                          80% * 100г

m  кислоты = = 80г 

                                  100%

                                                             m кислоты * 100%        80г * 100%

новый раствор    m раствора == = 1333,3г

                                                                              W                             6%

масса растворителя (Н2О) = m  раствора - m кислоты = 1333,3- 80г=1253,3 г

Hg(NO3)2 + Cu => Cu(NO3)2 + Hg

 фильтрат - это раствор Cu(NO3)2

 кратковременный осадок - это гидроксид меди ( голубой ),

Cu(NO3)2  + 2NaOH => Cu(OH)2 + 2NaNO3

но при избытке щелочи и аммиачного раствора  из этого осадка  образуется комплекс меди - раствор ярко синего цвета (  едкий натр нужен не для реакции,а для щелочной среды)

Cu(OH)2  +  4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

если к этому раствору добавляли серную кислоту, то образовывалась уже соль голубого цвета - сульфат меди

  [Cu(NH3)4](OH)2 + 5H2SO4 => CuSO4 + 4NH4HSO4 + 2H2O