1) Если в техническом литии 20% примесей, то чистого лития тогда будет:
100 - 20 = 80%
А по массе это будет:
m(Li) = 9*80/100 = 7,2 г
2) Уравнение реакции:
2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑
Молярная масса лития равна:
М(Li) = 7 г/моль
3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 2 молей лития (или 2*7 = 14 г) с водой выделяется 1 моль газа водорода. С другой стороны 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
На основании всего выше изложенного составляем пропорцию:
Амфотерные оксиды – солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (т. е. проявляющие амфотерность) . Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV. Желательно знать свойства гидроксидов, которые соответствуют этим оксидам. Можно рассуждать по-разному. Если из трех нужно выбрать один, то лучше действовать методом исключения. Например: SO3 - кислотный оксид, так как ему соответствует серная кислота H2SO4. Кроме того, S - неметалл. Na2O - основный оксид, так как ему соответствует основание NaOH. Кроме того, Na - неметалл. А Al2O3 - амфотерный оксид, так как ему соотвествует амфотерный гидроксид Аl(OH)3. Кроме того, алюминий - переходный металл. А можно знать самые распространенные кислотные, основные и амфотерные оксиды. Примеры амфотерных оксидов: Оксид цинка ZnO Оксид хрома (III) Cr2O3 Оксид алюминия Al2O3 Оксид олова (II) SnO Оксид олова (IV) SnO2 Оксид свинца (II) PbO Оксид свинца (IV) PbO2 Оксид титана (IV) TiO2 Примеры основных оксидов Оксид натрия Na2O; Оксид кальция CaO; Оксид магния MgO; Оксид железа (III) Fe2O3; Оксид хрома (II) CrO; Оксид марганца (II) MnO; Примеры кислотных оксидов Оксид углерода (IV) CO2; Оксид серы (IV) SO2; Оксид серы (VI) SO3; Оксид кремния (IV) SiO2; Оксид фосфора (III) P2O3; Оксид хрома (VI) CrO3; Оксид марганца (VII) Mn2O7; Еще добавлю, что кислотные оксиды - это оксиды неметаллов и металлов с валентностью VI и VII и VIII. Еще можно определять какой это оксид, зная его свойства (с чем и как он реагирует) или свойства гидроксида, который ему соответствует.
1) Если в техническом литии 20% примесей, то чистого лития тогда будет:
100 - 20 = 80%
А по массе это будет:
m(Li) = 9*80/100 = 7,2 г
2) Уравнение реакции:
2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑
Молярная масса лития равна:
М(Li) = 7 г/моль
3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 2 молей лития (или 2*7 = 14 г) с водой выделяется 1 моль газа водорода. С другой стороны 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
На основании всего выше изложенного составляем пропорцию:
14 г Li 22,4 л H₂
7,2 г Li Х л H₂
Х = 7,2*22,4/18 = 11,52 л
ответ: 11,52 л