Для получения 10 моль этилового эфира уксусной кислоты необходимо x литров этана. Решение с объяснением
​

1) a) Zn(OH)2 + 2KOH (+T) = K2ZnO2 + 2H2O,b) 3K2ZnO2 + 4H3PO4 = 2K3PO4 + Zn3(PO4)2 + 6H2O,c) Zn3(PO4)2 + H3PO4 = 3ZnHPO4,d) 2ZnHPO4 (+T) = Zn2P2O7 (???) + H2O или так 3ZnHPO4 (+T) = Zn3(PO4)2 + H3PO4,e) Zn2P2O7 + 2H2SO4 = 2ZnSO4 + H4P2O7 и далее H4P2O7 (+T) = 2HPO3 + H2O илиf) 2H3PO4 (+T) = H4P2O7 + H2O и далее H4P2O7 (+T) = 2HPO3 + H2O;  2) a) CH4 + Cl2 (+hv) = CH3Cl + HCl,b) CH3Cl + 2NH3 (+T) = CH3NH2 + NH4Cl,c) CH3NH2 + NaNO2 + HCl = CH3OH + NaCl + N2 + H2O,d) CH3OH + HCOOH (+T, +H+) = HCOOCH3 + H2O,e) HCOOCH3 + KOH (+T) = CH3OH + HCOOK.

     Считаю, что черный порошок А - оксид меди (II) CuO, он растворяется в кислоте, но не реагирует с кислородом.
СuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
     Черный порошок Б - это углерод C (сажа, уголь,графит,карбин), он не растворяется в кислоте, но горит в кислороде:
С + О₂ = СО₂
     Оксид меди (II)(А)  и углерод (Б) при нагревании вступают в окислительно-восстановительную реакцию, одним их продуктов которой является красный порошок металлической меди (В):
СuO + C = Cu + CO
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰    | 1   восстановление;  Cu⁺² - окислитель
C⁰ - 2e⁻ = C²⁺         | 1   окисление; C⁰ - восстановитель

2CuO + C = 2Cu + CO₂
Сu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰    | 2    восстановление;  Сu²⁺  - окислитель,
C⁰ - 4e⁻ = C⁴⁺         | 1   окисление;  С⁰ - восстановитель,