Для получения осадка сульфата бария был взят раствор серной кислоты

массой 490 г. Массовая доля выхода соли от теоретически возможного

составила 96%. Какова масса полученного осадка?
С дано

Формула исходного алкина С3Н4 (СН3-С≡СН пропин)
В 13,44 л смеси алкина и бромоводорода содержится 1 объёмная часть алкина (CnH2n-2) и 2 объемные части НBr (т. е.  1+2 = 3 части); n = V/Vм
Тогда V (CnH2n-2) = 13,44/22,4 *(1/3) = 0,2 моль, а V(HBr) = 13.44/22.4 * (2/3) = 0,4 моль
Присоединение 2 моль HBr идет по 2 двойным связям, то есть 0,2 моль алкина присоединит 0,2*2 = 0,4 моль, предполагается, что весь бромоводород провзаимодействовал: CnH2n-2  +  2HBr =  CnH2nBr2
М(HBr) = 81 г/моль, m(HBr) = M*n = 81*0.4 = 32.4 г
Масса исходного алкина m(CnH2n-2) = m(CnH2nBr2) - m(HBr) = 40.4 - 32.4 = 8г
Молярная масса исходного алкина равна M = m/n = 8г/0,2 г/моль = 40г/моль
М(С) = 12 г/моль,  М(Н) = 1 г/моль, отсюда:
12*n + 1*(2n - 2) = 40
14n = 42
n=3
ответ: С3Н4

Для начала напишем уравнение реакции.
3Fe3O4 + 8Al > 9Fe + 4Al2O3
Рассчитаем количество теплоты, которое выделяется в пересчёте на 3 моль Fe3O4.
1670 * 4 - 1117 * 3 = 3329 (кДж/моль)    ( Теплота образования простых веществ равна нулю )
На 1 моль Fe3O4 выделится 3329/3 = 1109.67 (кДж/моль)
Для того чтобы выделилось 665.3 кДж теплоты, нужно Fe3O4 = 665.3 / 1109.67 =  0.6 моль. 
Тогда по уравнению реакции Al нужно = 0.6 моль / 3 * 8 = 1.6 моль
Масса смеси m = 0.6 моль * 232 г/моль  +   1.6 моль * 27 г/моль = 139.2 г + 43.2 г =  182.4 г