для получения уксусной кислоты был использован технический карбид кальция, содержащий 15% примесей. Сколько грамм названного карбида было израсходовано, если на нейтрализацию полученной кислоты потребовалось 250 г 20%-ного раствора гидроксида натрия? Реакция Кучерова протекает с выходом 85%
Сначала пишут полное ионное уравнение. А потом из него исключают одинаковые ионы. И остаются неодинаковые.
Вот пример: смешали раствор серной кислоты и гидроксида натрия.
Пишем предполагаемую реакцию в молекулярном виде:
H2SO4 + 2 NaOH > Na2SO4 + 2 H2O.
Далее пишем в ионном виде:
2 Н(+) + SO4(2-) + 2 Na(+) + 2 (OH) > 2 Na(+) + SO4(2-) + 2 H2O. - Это полное ионное уравнение.
Теперь исключаем те ионы, которые содержатся в обеих частях, не обращая внимания на их количество, т.е не обязательно поровну. И вот что остаётся:
2 Н(+) + 2 (OH) > 2 H2O. - Это сокращённое ионное уравнение.
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?
Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г 22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г 22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г у л
97 г 22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х 6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%