Для получения в лаборотории водорода применяется цинк и раствор H2So4 приготовленности из 1 обьема кислоты с польностью р=1.84г/см3 и 5 обьемов воды.Каово w(%) этого раствора кислоты

1)Период—последовательность элементов,которая начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом.(или Период—последовательность элементов,атомы которых имеют одинаковое число электронных слоев.)

2)В периодической системе 7 периодов;1-3 — малые периоды,4-7—большие периоды.

3)Периодический закон: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов.

4)Группа — совокупность элементов,которые имеют одинаковую высшую валентность в оксидах и других соединениях.

5)8 групп элементов в периодической системе

6)Группы элементов делятся на главные и побочные подгруппы.

7)a)C,Si,Ge,Sin,Pb,FI

б) Ti,Zr,Hf,Rf

8) Э2О5, ЭH3(Э-элемент)

Дано:

m(Cu) = 16 г

Vp.(H2SO4) = 50 мл

ω(H2SO4) = 85% или 0,85

ρ = 1,5 г/мл

ω(CuSO4) - ?

M(H2SO4) = 98 г/моль

M(Cu) = 64 г/моль

m(p-paH2SO4) = Vp.(H2SO4)*ρ = 50 мл*1,5 г/мл = 75 г

m(H2SO4) = m(p-paH2SO4)*ω(H2SO4) = 75 г*0,85 = 63,75 г

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 16 г/64 г/моль = 0,25 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 63,75 г/98 г/моль = 0,65 моль

M(CuSO4) = 160 г/моль

M(SO2) = 64 г/моль

Составляем УХР:

Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + H2O

Из УХР видно, что n(Cu):n(H2SO4) = 1:1,  по условию задачи

n(Cu):n(H2SO4) = 0,25:0,65 = 1:2,6, следовательно, серная к-та взята в избытке, поэтому n(CuSO4) = n(Cu) = n(SO2) = 0,25 моль

m(CuSO4) = n(CuSO4)*M(CuSO4) = 0,25 моль*160 г/моль = 40 г

m(SO2) = n(SO2)*M(SO2) = 0,25 моль*64 г/моль = 16 г

m(p-pa) = m(Cu) + m(p-paH2SO4) - m(SO2) = 16 г+75 г-16г = 75 г

ω(CuSO4) = m(CuSO4)/m(p-pa) = 40 г/75 г =  0,5333 или 53,33%

ответ: 53,33%