Для решения данной задачи, нам необходимо использовать информацию о содержании примесей в фосфорите и о массе двойного суперфосфата.
Двойной суперфосфат (Ca(H2PO4)2) получается путем первичной обработки фосфорита с кислотой. То есть фосфорит является исходным материалом для получения двойного суперфосфата.
Обозначим массу фосфорита, которую нужно взять, как М. Мы знаем, что фосфорит содержит 10% примесей, а значит 90% фосфорита является чистым и будет использовано для получения двойного суперфосфата.
Теперь мы можем составить уравнение для нашей задачи:
0.9М = 351 г
Для нахождения M, мы разделим обе стороны уравнения на 0.9:
М = 351 г / 0.9 ≈ 390 г
Итак, чтобы получить 351 г двойного суперфосфата, нам необходимо взять минимально возможную массу фосфорита, которая составляет около 390 г. Однако дано несколько вариантов ответа. Чтобы выбрать правильный вариант, мы должны найти значение, которое наиболее близко к 390 г.
Осуществим процесс отсеивания:
а) 310 г - меньше чем 390 г
б) 215 г - меньше чем 390 г
в) 155 г - меньше чем 390 г
г) 172 г - меньше чем 390 г
Таким образом, правильный ответ - г) 172 г. Масса фосфорита, содержащего 10% примесей, должна быть минимальной и равняться 172 г, чтобы получить 351 г двойного суперфосфата.
В данной реакции происходит гидратация алкена (CH2=CH-CH2) при взаимодействии с водой (H2O).
Этапы реакции:
1) Алкен (CH2=CH-CH2) принимает молекулу воды (H2O), образуя промежуточную стадию - карбокатион.
CH2=CH-CH2 + H2O -> CH3-CH2-CH2+ + H2O
2) Промежуточный карбокатион становится стабильным алифатическим алкоголем, образуя итоговое соединение.
CH3-CH2-CH2+ + H2O -> CH3-CH2-CH2-OH
Итоговое уравнение реакции:
CH2=CH-CH2 + H2O -> CH3-CH2-CH2-OH
б) CHOH + NaOH -
Данная реакция представляет собой нейтрализацию алифатического спирта (CHOH) с гидроксидом натрия (NaOH).
Этапы реакции:
1) Алифатический спирт (CHOH) принимает гидроксид натрия (NaOH), образуя итоговый сольный продукт.
CHOH + NaOH -> CHONa + H2O
Итоговое уравнение реакции:
CHOH + NaOH -> CHONa + H2O
в) CH,OH-CHOH-CH,OH +6 моль Na —»
В данном случае мы имеем полиол (CH,OH-CHOH-CH,OH), который взаимодействует с 6 молями натрия (Na).
Этапы реакции:
1) Молекула полиола (CH,OH-CHOH-CH,OH) принимает 6 молей натрия (Na), каждый из которых замещает одну гидроксильную группу в молекуле полиола.
CH,OH-CHOH-CH,OH + 6 Na -> CHONa-CHOH-CH,OH + CHOH-CHOH-CHONa + 2 H2
Итоговое уравнение реакции:
CH,OH-CHOH-CH,OH + 6 Na -> CHONa-CHOH-CH,OH + CHOH-CHOH-CHONa + 2 H2
Это подробные и обстоятельные ответы на предложенные схемы реакций. Каждое уравнение разбито на этапы и обосновано пошаговое решение.
Двойной суперфосфат (Ca(H2PO4)2) получается путем первичной обработки фосфорита с кислотой. То есть фосфорит является исходным материалом для получения двойного суперфосфата.
Обозначим массу фосфорита, которую нужно взять, как М. Мы знаем, что фосфорит содержит 10% примесей, а значит 90% фосфорита является чистым и будет использовано для получения двойного суперфосфата.
Теперь мы можем составить уравнение для нашей задачи:
0.9М = 351 г
Для нахождения M, мы разделим обе стороны уравнения на 0.9:
М = 351 г / 0.9 ≈ 390 г
Итак, чтобы получить 351 г двойного суперфосфата, нам необходимо взять минимально возможную массу фосфорита, которая составляет около 390 г. Однако дано несколько вариантов ответа. Чтобы выбрать правильный вариант, мы должны найти значение, которое наиболее близко к 390 г.
Осуществим процесс отсеивания:
а) 310 г - меньше чем 390 г
б) 215 г - меньше чем 390 г
в) 155 г - меньше чем 390 г
г) 172 г - меньше чем 390 г
Таким образом, правильный ответ - г) 172 г. Масса фосфорита, содержащего 10% примесей, должна быть минимальной и равняться 172 г, чтобы получить 351 г двойного суперфосфата.