Для приготовления 50 мл буферного раствора отвесили некоторое количество ацетата натрия, прилили 10% раствора уксусной кислоты (плотность 1,0125 г/мл) и измерили его pH. Оказалось, что буфер имеет буферную емкость и соответствует понятию «буферный раствор». Для вычисления количества ацетата натрия и уксусной кислоты, 10 мл буферной смеси оттитровали 0,5М раствором соляной кислоты (на титрование пошло 24,57 мл). Запишите уравнение реакции, буферную систему, приведите расчеты для нахождения количества компонентов (в молях) и pH этой системы, указывайте размерности, используемых вами величин. Какова зона буферного действия, если Ka = 1,73•10-5?

при взаимодействии 6,3 граммов концентрированной азотной кислоты с сульфидом натрия образуется газ оксида азота(IV) объемом 1,12л.

Объяснение:

Дано:

m(HNO₃)=6,3г.

Na₂S

Vm=22,4л./моль

V(газа)-?

1. Определим молярную массу азотной кислоты:

M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль

2. Определим количество вещества азотной кислоты в 6,3г.:

n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)

n₁(HNO₃)=6,3г.÷63г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

4HNO₃(конц.)+Na₂S=2NaNO₃+2NO₂+S+2H₂O

по уравнению реакции:

n(HNO₃)=4моль n(NO₂)=2моль

по условию задачи:

n₁(HNO₃)=0,1моль n₁(NO₂)=0,05моль

4. Определим объем газа оксида азота(IV) количеством вещества 0,05моль:

V(NO₂)=n₁(NO₂)xVm

V(NO₂)=0,05моль x 22,4л./моль=1,12л.

Дано:

m(p.MgCl₂) = 36 г

ω(MgCl₂) = 20% или 0,2

V(p.NaOH) = 3,5 л

Найти:

m(Mg(OH)₂)-?

Объяснение:

В условии задачи не указаны плотность и массовая доля для раствора едкого натра, будем считать, что он взят в избытке.

m(MgCl₂) = m(p.MgCl₂)*ω(MgCl₂) = 36 г*0,2 = 7,2 г

М(MgCl₂) = 95 г/моль

n(MgCl₂) = m(MgCl₂)/M(MgCl₂) = 7,2 г/95 г/моль = 0,0758 моль

Cоставляем УХР и находим количество выпавшего осадка:

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Из УХР видно, что n(Mg(OH)₂) = n(MgCl₂)

n(Mg(OH)₂) = 0,0758 моль

М(Mg(OH)₂) = 58 г/моль

m(Mg(OH)₂) = n(Mg(OH)₂)*M(Mg(OH)₂)

m(Mg(OH)₂) = 0,0758 моль*58 г/моль = 4,4 г

ответ: 4,4 г