Для приготування розчину використали 40 г етанової кислоти, яка містила домішки ета нолу. Унаслідок нейтралізації
, натрій гідроксидом одержали 0,5 моль натрій етаноату.
Обчисліть масову частку (%) домішок етанолу в кислоті.

Объяснение:

1. Число электронов внешнего уровня увеличивается в ряду химических элементов:

     1)  Ca – Si – S – Br                

2.  Ковалентная полярная  связь осуществляется в веществе :

     1)  хлорид фосфора (V)      

3.  Кислотными оксидами являются:

      1)  SO2 и SO3                      

4. В уравнении реакции между гидроксидом кальция и фосфорной кислотой отношение коэффициентов перед формулами  исходных веществ соответственно равно:

4)  3 : 2

5.  В уравнении реакции  N2O3 + Cu → N2 + CuO    коэффициент перед формулой восстановителя  равен

 2)  3              

6.  Газ выделяется при добавлении к раствору азотной кислоты

 1)  сульфида натрия          

7.  14  г азота содержат

1)  3 ∙ 1023   молекул азота          

8.  Гидроксид  алюминия образуется с при взаимодействии

3) раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида калия

9.  Формулами  кислот, соответствующих оксиду фосфора (V) и оксиду углерода (IV), являются соответственно

2)   H3PO4 и  H2CO3            

10.  Обьем газа (л) при н.у., выделяющегося при взаимодействии 0,5 моля карбоната  кальция с избытком соляной кислоты, равен

1)  11,2          

дано:

m р-ра (agno3) = 170 г

m (осадка) = 10,7625 г

найти:

ω (agno3) - ?

решение:

1) agno3 + kcl => agcl ↓ + kno3;

2) m (agcl) = mr (agcl) = ar (ag) * n (ag) + ar (cl) * n (cl) = 108 * 1 + 35,5 * 1 = 143,5 г/моль;

m (agno3) = mr (agno3) = ar (ag) * n (ag) + ar (n) * n (n) + ar (o) * n (o) = 108 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 170 г/моль;

3) n (agcl) = m (agcl) / m (agcl) = 10,7625 / 143,5 = 0,075 моль;

4) n (agno3) = n (agcl) = 0,075 моль;

5) m (agno3) = n (agno3) * m (agno3) = 0,075 * 170 = 12,75 г;

6) ω (agno3) = m (agno3) * 100% / m р-ра (agno3) = 12,75 * 100% / 170 = 7,5%.

ответ: массовая доля agno3 составляет 7,5%..