Для приведенного гальванического элемента состоящего из двух электродов, опущенных в растворы электролитов (с концентрациями С₁ и С₂.):
Au Ι Au₂SO₄ (C = 0,01 моль/л), φ⁰(Au⁺/Au) = +1,69 В
Pt Ι Br₂ Ι NaBr (C = 0,1 моль/л), φ⁰(Br₂/2Br⁻) = +1,37 В
Определите, какой из электродов будет анодом, какой - катодом.
Напишите уравнения процессов протекающих на электродах и суммарное уравнение токообразующей реакции.
Составьте схему элемента, вычислите ЭДС и изменение величины энергии Гиббса.

Объяснение:

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O

CaCO3 + 2H(+) + 2NO3(-)= Ca(2+) + 2NO3(-) + CO2↑ + H2O

CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2↑ + H2O

CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl

Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(2-) = CuS↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Cu(2+) + S(2-) = CuS↓

3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6KNO3

3Ba(2+) + 6NO3(-) + 6K(+)+ 2PO4(3-) = Ba3(PO4)2↓ + 6K(+)+ 6NO3(-)

3Ba(2+) + 2PO4(3-) = Ba3(PO4)2↓

K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O

2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2↑ + H2O

CO3(2-)+ 2H(+) = CO2↑ + H2O

CaI2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgI↓

Ca(2+) + 2I(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Ca(2+) + 2NO3(-) + 2AgI↓

Ag(+) + I(-) = AgI

Потому что при взаимодействии аммиака с кислотами образуются ТВЁРДЫЕ соли, они просто забьют отверстие трубки и газ выделяться не будет. А при интенсивном выделении аммиаа и бабахнуть может (но вряд ли). Ну или потому, что теплота расстворения аммиака велика. И если реакция пойдет по объему расствора, а не по поверхности, расствор кислоты вскипит и будет выплескиваться.

Также аммиак ОЧЕНЬ хорошо растворяется в воде, поэтому при погружении газоотводной трубки в раствор кислоты весь выделяющийся NH3 будет очень быстро растворяться - а это приведет к понижению давления в трубке. При этом раствор кислоты и солей аммония будет засасываться в трубку, что может создать большие неудобства при проведении опыта.  P.S. При взаимодейстии ПАРОВ аммиака и кислот, действительно, образуются твёрдые соли аммония. Однако они хорошо растворимы в воде и вряд ли смогут "забить" отверстие трубки.