Для приведенные веществ определите: а) фактор эквивалентности; б) для подчеркнутого вещества молярную массу эквивалентов; в) для газообразного соединения эквивалентный объём (н.у.)
Серная кислота, гидроксид хрома (III), железокалиевые квасцы КFе(SО4)2, оксид серы (IV) - газ

В зависимости от концентрации фосфорной кислоты процесс можно описать тремя ионными уравнениями. Все три процесса имеют место в растворе, а наиболее преобладающие из них приведены в порядке уменьшения концентрации кислоты (последнее - очень разбавленный раствор).

3Na₂S + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂S

Ионные уравнения

6Na⁺ + 3S²⁻ + H⁺ + H₂PO₄⁻ = 6Na⁺ + 2PO₄⁻ + 3H₂S
3S²⁻ + H⁺ + H₂PO₄⁻ = 2PO₄³⁻ + 3H₂S↑

6Na⁺ + 3S²⁻ + 2H⁺ + HPO₄²⁻ = 6Na⁺ + 2PO₄⁻ + 3H₂S
3S²⁻ + 2H⁺ + HPO₄²⁻ = 2PO₄³⁻ + 3H₂S↑

6Na⁺ + 3S²⁻ + 2H⁺ + HPO₄²⁻ = 6Na⁺ + 2PO₄⁻ + 3H₂S
3S²⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻ = 2PO₄³⁻ + 3H₂S↑

Находим массу NaOH в растворе = 200*15/100% =30г
СН3 -СН(NH2) - COOH + NaOH = CH3 -CH(NH2) - COONa + H2O
89                                        40          111
находим избыток  недостаток  за Х принимаем  NaOH и составляем соотношение:  30/89 = Х/40    Х = 13,48гNaOH нужно, а у нас 30г, значит в избытке. Определяем массу срли по недостаткуСН3 -СН(NH2) - COOH
200/89 = У/111      У =249,44г(CH3 -CH(NH2) - COONa )
249,44г(CH3 -CH(NH2) - COONa ) 100%
Zг(CH3 -CH(NH2) - COONa )  80%
Zг(CH3 -CH(NH2) - COONa ) = 249,44*80%/100% =199,55г