Для производства серной кислоты взяли 224 л сернистого газа, измеренного при температуре 37°С и давлении 1,8 атм. Сколько серной кислоты при этом получится, если выход готового продукта составляет 80 % от теоретического?

Аналогичная задача. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.

Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г

СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра

Дано:

m(известняка = 200 г

ω(прим = 10% или 0,1

Найти:

V(CO2) = ?

m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm

V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л

ответ: 40,32 л

Решение.
Масса раствора будет равна 244г (по формуле m=pV) ,чистый гидроксид натрия в растворе будет вычисляться по формуле m=m(р-ра)*w (m(NaOH)=244*0.2=48.8г).
Далее смотрим,сколько щелочи образуется, если мы в р-р кинем натрий чистый.
2Na+2H2O=2NaOH+H2
n(Na)=4.6/23=0.2моль
n(NaOH)=n(Na)=0.2 моль это мы нашли из уравнения
m(NaOH)=nM=0.2*40=8г
Значит, образуется 8 г чистого гидроксида натрия, если мы кинем чистый натрий в раствор.
из этого получаем концентрацию полученного р-ра:(48,8+8)/244+4,6=0,228
И умножаем на 100%. Получаем 22,8%
На второй вопрос затрудняюсь ответить
2.Ищем сколько газа нужно для полного взаимодействия с гидроксидом кальция.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
У нас же чистый гидроксид натрия будет взаимодействовать с углекислым газом, найдем его n (n=m/M) для этого используем данные первого вопроса.
n=56.8/40=1.42моль
2 моля NaOH -----> 1 моль Co2
n(CO2)=0.71( так как в 2 раза меньше)
Отсюда V(CO2)=n(CO2)v(CO2)=0,71*22.4=16мл
значит раствор поглотить 16 мл углекислого газа

Концентрация буквой С
А молярная масса, встречающаяся в твоей задачей буквой омега