2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
1. Дано: m(H2O) = 18 r Найти: V(O2)-? V(H2)-? Решение. М(Н2О) = 18 г/моль n(H2O) = m/M = 18 г/18 г/моль = 1 моль 2Н2+О2 = 2Н2О Из УХР следует, что n(H2)=n(H2O)=1 моль n(O2)=0,5n(H2O) n(O2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль V=n*Vm Vm = 22.4 л/моль V(H2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л V(O2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л ответ: 22,4 л Н2 и 11,2 л О2 2. Дано: m'(p-pa HCl) = 15 r ω'(HCl) = 10% или 0,1 m"(p-pa HCl) = 10 r ω"(HCl)=28% или 0,28 Найти: ω"'(HCl) - ?
Общая масса раствора m"' m"'(p-pa HCl) = 15 г + 10 г = 25 г Масса хлороводорода в первом и во втором растворах m'(HCl) = 15г*0,1 = 1,5 г m"(HCl) = 10 г*0,28 = 2,8 г Общая масса хлороводорода m"' m"'(HCl) = 1,5 г+2,8 г = 4,3 г Массовая доля хлороводорода в общем р-ре ω"' ω"'(HCl) = 4.3/25 = 0,172 или 17,2% ответ: 17,2% 3. Пронумеруем пробирки 1,2,3. В пробирки под номерами 1,2,3 внесем лакмусовую бумагу, в двух пробирках лакмус поменяет цвет на красный, к примеру в пробирке 1 и 2 среда кислая - серная или азотная кислота), в 3 пробирке лакмус фиолетовый (среда нейтральная) - это сульфат натрия. Чтобы выяснить в какой из пробирок 1 и 2 какая кислота, добавим в каждую из них нитрат бария. Наблюдаем, в пробирке под номером 1 начал выпадать белый осадок, следовательно, в пробирке 1 серная кислота. Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2HNO₃ Ba²⁺+2NO₃⁻+2H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ Если к пробирке 3 прилить раствор нитрата бария, то тоже наблюдаем выпадение осадка белого цвета Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaNO₃ Ba²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻ Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
Дано:
m(H2O) = 18 r
Найти:
V(O2)-?
V(H2)-?
Решение.
М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 18 г/18 г/моль = 1 моль
2Н2+О2 = 2Н2О
Из УХР следует, что n(H2)=n(H2O)=1 моль
n(O2)=0,5n(H2O)
n(O2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
V=n*Vm
Vm = 22.4 л/моль
V(H2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л
V(O2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
ответ: 22,4 л Н2 и 11,2 л О2
2.
Дано:
m'(p-pa HCl) = 15 r
ω'(HCl) = 10% или 0,1
m"(p-pa HCl) = 10 r
ω"(HCl)=28% или 0,28
Найти:
ω"'(HCl) - ?
Общая масса раствора m"'
m"'(p-pa HCl) = 15 г + 10 г = 25 г
Масса хлороводорода в первом и во втором растворах
m'(HCl) = 15г*0,1 = 1,5 г
m"(HCl) = 10 г*0,28 = 2,8 г
Общая масса хлороводорода m"'
m"'(HCl) = 1,5 г+2,8 г = 4,3 г
Массовая доля хлороводорода в общем р-ре ω"'
ω"'(HCl) = 4.3/25 = 0,172 или 17,2%
ответ: 17,2%
3.
Пронумеруем пробирки 1,2,3. В пробирки под номерами 1,2,3 внесем лакмусовую бумагу, в двух пробирках лакмус поменяет цвет на красный, к примеру в пробирке 1 и 2 среда кислая - серная или азотная кислота), в 3 пробирке лакмус фиолетовый (среда нейтральная) - это сульфат натрия. Чтобы выяснить в какой из пробирок 1 и 2 какая кислота, добавим в каждую из них нитрат бария. Наблюдаем, в пробирке под номером 1 начал выпадать белый осадок, следовательно, в пробирке 1 серная кислота.
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2HNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Если к пробирке 3 прилить раствор нитрата бария, то тоже наблюдаем выпадение осадка белого цвета
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓