Для растворения 24,8 г оксида щелочного металла - вопрос №24827891574324 от pvpgaydukoxzb3r 03.06.2023 07:26

Question

Химия: Для растворения 24,8 г оксида щелочного металла потратили 278,9 мл хлоридной кислоты с массовой долей хлороводорода 10 % и густатою 1,047 г/мл . определить молярную массу оксида.

pvpgaydukoxzb3r · Answer

масса раствора кислоты 278,9*1,047=292 г

масса HCl 292*0.1=29.2 г

n(HCl)=m/M=29.2/36.5=0.8 моль

Me2O + 2HCl = H2O + 2MeCl

n(Me2O)=n(HCl)/2=0.4 моль

M(Me2O)=m/n=24.8/0.4=62 г/моль