Для разделения смеси железных и медных опилок можно использовать:
а) фильтрование; б) отстаивание смеси в воде
в) дистилляцию г) выпаривание и кристаллизацию

15.6 г

Объяснение:

Дано:

m(K2SiO3) = 30.8 г

m(HCl) = 21.9 г

Найти: m(осадка) - ?

n(K2SiO3) = m(K2SiO3) : M(K2SiO3) = 30.8 г : 154 г/ моль = 0.2 моль

n(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 21.9 г : 36.5 г/моль = 0.6 моль

Уравнение реакции:

K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2KCl ; H2SiO3 - осадок

n(K2SiO3) = 0.2 моль / 1 = 0.2 моль

n(HCl) = 0.6 моль / 2 = 0.3 моль

0.2 моль < 0.3 моль => K2SiO3 в недостатке; количество H2SiO3 находится через силикат.

n(H2SiO3) = n(K2SiO3) = 0.2 моль

m(H2SiO3) = n(H2SiO3) * M(H2SiO3) = 0.2 моль * 78 г/моль = 15.6 г

ответ: 15.6 г

1. VII группы главной подгруппы. Это фтор, хлор, бром, йод, астат.

2. Похожее строение и свойста их соединений (может быть).

3. 7 электронов, поэтому высшая валентность равна VII, низшая вроде I.

4. Типичные неметаллы.

5. Немет. свойста ослабевают. Фтор - самый активный неметалл.

6. - 

7. Здесь точно не могу сказать, но хлор точно газом будет.

8. Интенсивность окраски связана с увеличением массы.

9. За исключением фтора.

10. Высока.

11. С образованием солей, галогенидов.

12. Металлы - восстановители.

13. Процесс присоединения - восстановление. Отдачи - окисление.

15. Фтор.

17. Вроде оксидов.