Для реакции: СO2(г) + С(к) = 2СО(г). Пользуясь таблицей стандартных энтальпий образования и энтропий веществ: запишите выражение стандартной константы равновесия вашей реакции (через относительные парциальные давления регентов); рассчитайте значение стандартной константы равновесия на основании вычисленного вами изменения стандартной энергии Гиббса; на основании принципа Ле Шателье-Брауна и значения вычисленного Вами теплового эффекта реакции определите, как сместиться равновесие системы при увеличении температуры; в какую сторону сместиться равновесие, если увеличить давление в системе?

ответ: а) 55 г на 100 г воды;  б) 35 г соли

Объяснение:

а) если судить по кривой растворимости, то при 80 °С растворимость кристаллогидрата сульфата меди составляет 55 г на 100 г воды.

б) При 20 °С растворимость кристаллогидрата сульфата меди уже 20 г на 100 г воды. Поэтому предположу, что если взять насыщенный раствор при 80 °С и охладить до 20 °С, то содержание кристаллогидрата сульфата меди уменьшится с 55 г до 20 г. Значит, кристаллизуется 35 г соли.

ЗЫ. По идее, в случае кристаллогидрата пересчет соли идет из условия, что она безводная. Но здесь я не уверен.

Буду писать только ответы

1. Mr

2.Относительная молекулярная масса

3.CO²

4.1 и 3

5.

NO-30

HCL-36,5

H2O-18

CaO-56

Na2O-62

6.Относительная атомная масса:

~Обозначается как Аr

~В таблице Менделеева указано значение арифметического числа внутри ячейки

~Величина показывающая отношение массы атома к 1/12 массы атома углерода 12С

Относительная молекулярная масса:

~Обозначается как Mr

~Величина, показывающая отношение массы молекулы к атомной единице массы

~Масса,которую можно вычислить по химической формуле вещества

7.Сумма масс всех атомов в молекуле...

Молекулярная масса,как и атомная масса...

Масса молекулы воды:m(H2O)...

8

1- <

2- >

3- =

9.

Ar

атомов

индекса

трех

39

52

16

294

Проверено в онлайн мектепе.