Для приготовления раствора необходимо произвести расчеты, где надо рассчитать, сколько граммов воды и сколько граммов сахара необходимо взять, чтобы получить раствор заданной концентрации.
Производим расчеты по формуле
омега=(mвещ. /m раств.)*100%, откуда получаем
210*0.05=10.5/г/
210-10.5=199.5/г/
Из расчетов следует, чтодля приготовления 210 г 5%- го раствора сахара надо взять 199.5 г воды и 10.5 г сахара.
Отмеряем мензуркой 199.5 мл воды, добавляем 10.5 г сахара. Перемешиваем стеклянной палочкой.
Нагревали два основания: растворимое NaOH и нерастворимое Cu(OH)2. Растворимые основания как правило устойчивы к нагреванию, а нерастворимые основания при нагревании распадаются на воду и оксид.
Запишем: Cu(OH)2 > CuO + H2O
Про воду на известно, что её выделилось 0,1 моль. Тогда по уравнению реакции и гидроксида меди было 0,1 моль, молярная масса гидроксида меди 98 г/моль
Теперь найти массы гидроксидов в составе смеси не представит для вас трудности
Для приготовления раствора необходимо произвести расчеты, где надо рассчитать, сколько граммов воды и сколько граммов сахара необходимо взять, чтобы получить раствор заданной концентрации.
Производим расчеты по формуле
омега=(mвещ. /m раств.)*100%, откуда получаем
210*0.05=10.5/г/
210-10.5=199.5/г/
Из расчетов следует, чтодля приготовления 210 г 5%- го раствора сахара надо взять 199.5 г воды и 10.5 г сахара.
Отмеряем мензуркой 199.5 мл воды, добавляем 10.5 г сахара. Перемешиваем стеклянной палочкой.
Раствор заданной концентрации получен.
Объяснение:
Нагревали два основания: растворимое NaOH и нерастворимое Cu(OH)2. Растворимые основания как правило устойчивы к нагреванию, а нерастворимые основания при нагревании распадаются на воду и оксид.
Запишем: Cu(OH)2 > CuO + H2O
Про воду на известно, что её выделилось 0,1 моль. Тогда по уравнению реакции и гидроксида меди было 0,1 моль, молярная масса гидроксида меди 98 г/моль
Теперь найти массы гидроксидов в составе смеси не представит для вас трудности